산화

화학

2022

우리는 산화제가 무엇인지, 어떤 반응에 개입하는지, 몇 가지 예를 설명합니다. 연료 및 활성화 에너지.

산화제는 다른 화합물을 산화시켜 그 과정에서 에너지를 방출하는 능력이 있습니다.

산화제 란 무엇입니까?

산화제 또는 산화제는 자신을 환원시키는 성질을 갖는 물질 또는 화합물이다. 전자, 전기화학적 또는 화학 반응의 일부일 때 산화물 환원. 에 관한 것입니다 화합물 반응하는 다른 물질을 산화시켜 전자를 제거합니다.

로 알려진 이러한 유형의 반응에서 산화 환원, 두 가지 과정이 동시에 발생합니다: 한 화합물(연료)의 산화와 다른 화합물(산화제)의 환원. 관련된 모든 화합물의 상태는 산화, 그리고 일반적으로 릴리스 에너지 반응이 일어나는 동안, 즉, 발열 반응. 이러한 유형의 반응의 전형적인 예는 다음과 같습니다. 연소.

가장 잘 알려진 산화제는 거의 모든 형태의 연소에 필수적인 산소입니다. 대기 최대 21%의 비율로 지상파. 이러한 이유로 우리는 최소한의 존재 없이는 불을 켤 수 없습니다. 공기, 왜냐하면 공기는 혼합물 산소 및 기타 가스.

산화제의 예

일부 알려진 산화제 또는 산화제는 다음과 같습니다.

  • 산소(O). 에서 가장 흔한 산화제이다. 지구 행성. 사실, 우리는 그것을 산화시키기 위해 우리 몸에서 사용합니다. 분자 포도당 음식 따라서 얻다 화학 에너지 우리를 살아있게 하기 위해
  • 표백제. 차아염소산염(ClO-) 및 기타 차아염소산염, 아염소산염(ClO2-), 염소산염(ClO3-) 및 유사한 할로겐 화합물 등.
  • 과산화수소. 과산화수소(H2O2)로 알려져 있습니다.
  • 과망간산염. 예를 들어, 과망간산칼륨(KMnO4).
  • 설폭사이드. 예를 들어, 퍼옥소황산(H2SO5).
  • 톨렌스의 시약. 실험실에서 정확히는 산화제로 사용되는 디아민-은의 수성 복합체.
  • 세륨(IV)을 포함하는 대부분의 화합물.

산화제 및 연료

산화제와 연료는 산화 환원 반응에 참여합니다.

산화제가 산화환원 반응 동안 전자를 얻는 화합물이라면 연료는 산화제(환원됨)와 달리 전자를 포기하고 산화하는 물질입니다.

그렇게 함으로써 연료는 화학 에너지의 일부를 열로 방출하여 예를 들어 연소가 발생하도록 합니다. 이러한 유형의 연료와 산화제는 모두 필수적입니다. 화학 반응.

대표적인 연료로는 석탄, 목재, 탄화수소, 가솔린, 천연 가스, 등.

활성화 에너지

활성화 에너지는 스파크만큼 작을 수 있습니다.

활성화 에너지는 반응을 유발하는 최소 초기 에너지 전하입니다. 연료와 산화제를 제외하고 연소에 필요한 마지막 요소입니다.

연료와 산화제는 그 자체로는 일반적으로 반응하지 않지만 추가 에너지 부하를 추가하면 다음과 같은 형태로 , 연료가 소모될 때까지 연소를 촉발합니다.

명확한 예는 모닥불의 조명입니다. 연료(나무)와 산화제(공기 중의 산소)가 있지만 연소를 시작하려면 성냥이나 성냥에 불을 붙여야 합니다.

라이터에서도 마찬가지입니다. 연료(액화 가스), 산화제(공기 중의 산소)가 있고 라이터에서 바퀴를 회전하여 생성되는 추가 스파크 에너지만 있으면 됩니다.

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