화합물

화학

2022

화합물이 무엇인지, 어떤 종류가 존재하는지, 물의 화학적 조성을 설명합니다. 또한, 화학 원소.

화합물은 둘 이상의 원소가 결합된 것입니다.

화합물이란 무엇입니까?

화합물은 두 가지 이상의 다른 유형의 화학 원소, 즉 두 가지 이상의 다른 유형의 원자가 결합하여 형성된 모든 물질입니다. 화학 원소, 에 의해 함께 연결된 화학적 연결 어떤 종류의.

화학적 화합물은 물리적 방법으로 구성 요소로 분리될 수 없습니다(증류, 디캔테이션 , 등). 화합물을 구성 요소로 분리하는 유일한 방법은 화학 반응.

화합물의 복잡성 수준은 매우 단순하거나 매우 복잡할 수 있으며, 이는 원자 그것들이 형성되고 결합되는 방식입니다. 몇 개의 원자로 구성된 화합물과 수백 개의 연결된 원자로 구성된 화합물이 있으며 화합물에서 매우 특정한 위치를 차지합니다.

예를 들어, 화합물은 다음과 같은 이원 물질입니다. 이산화탄소 (CO2) 또는 (H2O). 다음과 같은 다른 더 복잡한 것들도 마찬가지입니다. 황산 (H2SO4) 또는 포도당(C6H12O6), 또는 심지어 거대분자 분자와 같은 간단한 화학식으로 표현할 수 없습니다. DNA 인간.

원소들의 다소 복잡한 덩어리임에도 불구하고, 화합물은 안정적인 물리적 및 화학적 특성 세트를 나타냅니다.

반면에, 그 구성 원자의 배열에 있어 명백히 사소한 변화는 상기 원자에 근본적인 변화를 일으킬 수 있습니다. 속성또는 화학 반응을 통해 완전히 새로운 물질을 생성할 수 있습니다.

화합물의 종류

화합물은 다음과 같은 두 가지 기준에 따라 분류할 수 있습니다.

  • 원자 사이의 결합 유형에 따라. 화합물의 구성 요소 사이에 존재하는 결합 유형에 따라 다음과 같이 분류할 수 있습니다.
    • 분자. 에 의해 연합 공유 결합 (전자 구획).
    • 이온. 전자기 링크로 연결되고 양전하 또는 음전하가 부여됩니다.
    • 금속간 화합물. 유나이티드를 위해 금속 링크, 일반적으로 금속 유형의 원자 사이에서 분명히 발생합니다.
    • 복잡한 그들의 긴 보유 구조 배위 공유 결합을 통해 (공유 전자 쌍이 이 결합에 참여하는 원자 중 하나만 기여하는 공유 결합 유형입니다).
  • 그 구성의 성격에 따르면. 그들을 구성하는 원자의 유형에 따라 다음과 같이 분류할 수 있습니다.
    • 유기 화합물. 그들은 다른 원자가 구조화되는 기본 요소로 탄소를 가진 것들입니다.그들은 화학의 기본 화합물입니다. . 그들은 다음과 같을 수 있습니다:
      • 지방족. 그들은 방향족이 아닌 유기 화합물입니다. 선형 또는 순환적일 수 있습니다.
      • 방향족 그들은 공액 결합을 가진 구조로 형성된 유기 화합물입니다. 이것은 이중 또는 삼중 결합이 전체 구조에 걸쳐 단일 결합과 교대한다는 것을 의미합니다. 그들은 매우 안정적입니다.
      • 헤테로사이클릭. 그들은 구조가 순환적인 유기 화합물이지만 순환의 적어도 하나의 원자는 탄소 이외의 원소입니다.
      • 유기금속. 금속도 구조의 일부인 유기 화합물입니다.
      • 폴리머. 그들은 단량체(더 작은 분자)로 구성된 거대분자입니다.
    • 무기화합물. 그들은 염기가 항상 탄소가 아닌 사람들입니다. 그들은 본질적으로 매우 다양하며 모든 지역에서 발생합니다. 집계 상태. 이들은 다음과 같이 분류됩니다:
      • 염기성 산화물. 그들은 때 형성됩니다 금속 산소와 반응합니다. 예: 산화철(II)(FeO)
      • 산성 산화물. 그들은 산소와 원소 사이의 결합에 의해 형성됩니다. 비금속. 예: 산화염소(VII)(Cl2O7)
      • 탄화수소. 금속성 및 비금속성일 수 있습니다. 금속 수소화물은 수소화물 음이온(H-)이 음전하를 띠고 금속 양이온(양전하)이 결합하여 형성됩니다. 비금속 수소화물은 비금속(이 경우 항상 가장 낮은 산화 상태와 반응함)과 수소의 결합으로 형성됩니다. 후자는 일반적으로 기체이며 비금속의 이름 뒤에 -of 수소라는 문구를 붙여서 명명됩니다. 예: 수소화물 리튬 (LiH), 베릴륨 하이드라이드(BeH2), 불화수소(HF(g)), 염화수소(HCl(g)).
      • 히드라시드. 그들은 수소와 비금속으로 형성된 화합물입니다. 물에 용해되면 산성 용액을 제공합니다. 예: 불산(HF(aq)), 염산(HCl(aq)).
      • 수산화물(또는 염기). 그들은 염기성 산화물과 결합하여 형성된 화합물입니다. . 그들은 수산기 작용기 -OH에 의해 인식됩니다. 예: 납(II) 수산화물(Pb(OH) 2), 수산화리튬(LiOH).
      • 옥산. 이들은 옥소산 또는 옥시산(일반적으로 "산")이라고도 하는 화합물입니다. 그들은 산소를 포함하는 산입니다. 그들은 산성 산화물과 물이 반응할 때 형성됩니다. 예: 황산(H2SO4), 차아황산(H2SO2).
      • 너 나가. 염은 산성 물질과 염기성 물질의 결합 산물입니다. 중성, 산성, 염기성 및 혼합으로 분류됩니다.
        • 중성 염. 이들은 산과 염기 또는 수산화물 사이의 반응에 의해 형성되며, 이는 공정에서 물을 방출합니다. 산이 각각 수산 또는 옥산인지 여부에 따라 이원 및 삼원이 될 수 있습니다. 예: 염화나트륨(NaCl), 삼염화철(FeCl3), 인산나트륨(Na3PO4)
        • 산성 염. 그들은 산의 수소를 금속 원자로 대체하여 형성됩니다. 예: 황산수소나트륨(VI)(NaHSO4).
        • 기본 소금. 염기의 하이드록실 그룹을 산의 음이온으로 대체하여 형성됩니다. 예: 철(III) 디히드록시클로라이드(FeCl(OH) 2).
        • 혼합 소금. 그들은 산의 수소를 다른 수산화물의 금속 원자로 대체하여 생성됩니다. 예: 나트륨 칼륨 테트라옥소설페이트(NaKSO4).

화합물의 일상적인 예

우유와 같이 우리를 둘러싸고 있는 많은 물질은 화합물입니다.

화합물의 일상적인 예를 찾는 것은 쉽습니다. 부엌을 한 번 보세요. 화학 물질은 물(H2O), 설탕 또는 자당(C12H22O11), 소금(NaCl), 기름(글리세롤 및 3개의 카르복실레이트 라디칼) 또는 식초입니다. 아세트산 (C2H4O2).

훨씬 더 높은 수준의 복잡성에도 불구하고 버터, 치즈, 우유 또는 와인에서도 동일한 현상이 발생합니다.

화학 원소 및 화합물

화학 원소는 물질을 구성하는 다양한 유형의 원자이며, 특정 구성에 따라 서로 구별됩니다. 아원자 입자 (양성자, 중성자 와이 전자).

화학 원소는 화학적 특성, 즉 다소 쉽게 반응하는 힘, 특정 반응에서 나타나는 거동 또는 고유한 기타 구조적 특징에 따라 그룹화할 수 있습니다. 그들은 다음과 같이 표현, 분류 및 조직됩니다. 주기율표 요소의.

화합물은 다양한 복잡성을 지닌 화학 원소의 조합입니다. 화학 원소는 가장 작은 부분입니다. 문제, 물리적 방법으로 더 작은 조각으로 분해할 수 없습니다(이를 위해 화학적 방법에 의존해야 함).

화합물의 예는 물입니다. 이 화합물은 수소와 산소로 구성됩니다. 물 분자가 분해될 수 있다면 산소와 순수한 수소는 분자 형태로 존재합니다. 기체 상태 O2와 H2.

물의 화학 성분

물은 서로 끌어당기는 쌍극자 분자의 화합물입니다.

그것의 표시로 화학식 (H2O), 단순한 물질임에도 불구하고 물은 두 가지 유형의 원소인 수소(H)와 산소(O)로 구성된 화합물이며, 각 분자에서 고정되고 결정된 비율로 구성됩니다. 산소의 각 원자.

이 원자는 공유 결합으로 연결되어 분자에 큰 안정성을 제공합니다. 또한 물 분자의 수소 원자와 다른 분자(수소 결합) 사이에 다리를 형성할 수 있는 쌍극자 특성을 제공합니다.

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