화학 원소가 무엇인지, 그 특성과 예를 설명합니다. 또한 주기율표와 화합물.
화학 원소 란 무엇입니까?
화학 원소는 각각의 기본 형태입니다. 문제. 항상 다음과 같이 표시됩니다. 원자 동일하고 고유한 유형이므로 다음으로 분해될 수 없습니다. 물질 더 간단한 사용 화학 반응.
우리가 화학 원소 또는 단순히 원소에 대해 말할 때, 우리는 그 성질과 성질 면에서 다른 원자와 구별되는 특정 유형의 알려진 원자를 지칭합니다. 속성 근본적인. 이것은 일반적으로 각각에 대해 다른 기호로 표현됩니다.
화학 원소는 원자입니다. 그러나 다음을 이해해야 합니다. 동일한 화학 원소의 일부인 원자는 동일한 수의 양성자 핵심에원자 번호), 원자량이 다른 경우에도 마찬가지입니다.
동일한 원자 번호를 가진 원자가 있습니다. 즉, 동일한 화학 원소에 속하지만 다른 수를 갖는 원자가 있습니다. 중성자, 그래서 그것의 질량수(양자와 중성자의 합)가 다릅니다. 이러한 유형의 원자를 동위원소라고 합니다.
즉, 각 화학 원소는 그것을 구성하는 동위원소의 양이 다릅니다.
예를 들어, 수소 원소에는 세 가지 천연 동위 원소가 있습니다: 프로튬(1H), 중수소(2H) 및 삼중수소(3H). protium은 proton과 a로 구성된다. 전자 (중성자가 없음), 수소의 가장 풍부한 동위 원소입니다. 중수소는 핵에 있는 양성자와 중성자와 궤도를 도는 전자로 구성됩니다. 삼중수소의 핵은 양성자 1개와 중성자 2개로 구성되어 있으며 방사성 동위원소입니다. 수소 원소의 다른 동위원소도 실험실에서 합성되었습니다.
둘 이상의 물질 사이에 화학 반응이 일어날 때, 그들의 화학 원소가 교환되고 결합되어 새로운 원자 결합을 형성하고 따라서 새로운 형태의 물질을 형성합니다. 존재하는 모든 것은 동일한 요소의 조합으로 구성됩니다.
주기율표의 화학 원소
주기율표는 화학 원소를 도표로 그리고 순서대로 표현한 것입니다.그만큼 원소 주기율표 알려진 모든 화학 원소(화학 기호로 표현)를 질서 있게 표현하는 방법입니다. 행과 열을 통해 가장 낮은 원자 번호를 가진 것에서 가장 높은 원자 번호를 가진 것까지 전자 및 화학적 특성에 따라 그룹화됩니다.
이 표는 1869년 Dmitri Mendeleev에 의해 첫 번째 버전으로 제공되었습니다. 그 이후로 가장 최신 버전을 얻을 때까지 확장, 업데이트 및 개선되었습니다.
주기율표는 행(마침표라고 함)과 열(그룹이라고 함)의 요소를 배포하므로 다음과 같이 다양한 범주로 분류된 요소 집합을 형성합니다. 궤조 (로 나누어 알칼리성, 알칼리토류, 란탄족, 악티늄족, 전이금속 및 기타 금속), 준금속 와이 금속 없음 (로 나누어 할로겐, 희가스 및 기타 비금속).
주기율표의 IUPAC 버전은 여기에서 볼 수 있습니다.
화학 원소의 예
탄소는 인체에 가장 풍부한 화학 원소 중 하나입니다.가장 잘 알려진 화학 원소는 다음과 같습니다.
- 수소(H)
- 탄소(C)
- 산소(O)
- 질소(N)
- 인(P)
- 유황(S)
- 알루미늄(알루미늄)
- 철(Fe)
- 염소(Cl)
- 요오드(I)
- 나트륨(Na)
- 칼슘(Ca)
- 칼륨(K)
- 수은(Hg)
- 은(은)
- 골드(Au)
- 구리 (쿠)
- 우라늄(U)
- 아르곤(아르곤)
- 아연(아연)
- 헬륨(그)
- 네온(네)
- 리드 (납)
얼마나 많은 요소가 있습니까?
현재 118개의 서로 다른 원소가 알려져 있으며 각 원소는 주기율표에 나와 있습니다. 그러나 그들 중 일부는 합성, 즉 인공입니다. 자연에는 존재하지 않고 실험실에서만 존재합니다. 인류.
마지막 기술 화학은 최대 129개의 서로 다른 원소를 찾는 것을 가능하게 했으며, 그 중 많은 원소는 전문 실험실의 매우 특정한 조건에서 단기간 이상 존재하지 않습니다.
화합물
화합물은 다른 화학 원소의 조합으로 인해 발생하는 물질의 형태로 이해됩니다. 그들은 일부와 같은 비교적 단순한 화합물이 될 수 있습니다. 분자 바이너리(예: 이산화탄소 (CO2)) 또는 다음과 같은 다양한 원자를 가진 복잡한 화합물 거대분자 유기농(예: DNA).
진실은 모든 화합물이 적절한 화학 반응이 주어지면 구성 요소로 분해되어 단원자 또는 원소 물질에 도달할 때까지 점점 더 단순해지는 물질이라는 것입니다. 예를 들어, 그를 물 (H2O)는 전기분해에 의해 기체 형태의 수소와 산소 분자로 분해될 수 있습니다.