엔탈피가 무엇인지, 화학 및 물리 현상에 따라 존재하는 종류와 엔트로피와의 차이점에 대해 설명합니다.
엔탈피는 일정한 압력에서 공정에 투입되는 에너지의 양입니다.엔탈피란?
엔탈피는 에너지 열역학 시스템은 일정한 압력의 조건, 즉 압력이 변하지 않는 과정에서 시스템이 환경으로 흡수하거나 방출하는 에너지의 양을 환경과 교환합니다. 에물리적 인 와이화학, 이 크기는 일반적으로 문자 H로 표시되며 다음 단위로 측정됩니다. 줄 (제이).
모든 물체가 열역학 시스템으로 이해될 수 있다는 점을 고려하면 엔탈피는 열 의 조건에서 실행되는압력 시스템이 전원을 수신하는지 공급하는지에 따라 일정합니다.
이에 따르면 모든 프로세스 또는 변환은 두 가지 유형으로 분류될 수 있습니다.
- 흡열. 열이나 에너지를 소비하는 사람들환경.
- 발열. 열이나 에너지를 환경으로 방출하는 것.
시스템에 개입하는 물질의 유형(예: 반응), 엔탈피의 정도가 다를 것입니다.
초전도의 발견자이자 1913년 노벨 물리학상을 수상한 네덜란드 물리학자 하이케 카멜링 온네스(Heike Kamerlingh Onnes)가 이 용어를 처음 사용했습니다.
엔탈피 유형
연소 엔탈피는 물질 1몰을 태울 때 방출되거나 흡수되는 에너지입니다.다른 유형의 엔탈피는 다음과 같이 분류할 수 있습니다.
- 화학 현상의 엔탈피:
- 형성 엔탈피. 형성하는데 필요한 에너지의 양이다. 몰 ~의 화합물 압력 조건에서 구성 요소와 온도 표준, 즉 1기압 및 25ºC입니다.
- 분해 엔탈피. 반대로 복잡한 물질이 더 단순한 물질이 될 때 흡수되거나 방출되는 에너지의 양입니다.
- 연소 엔탈피. 1몰을 태울 때 방출되거나 흡수되는 에너지입니다. 물질, 항상 기체 산소가 있는 상태에서.
- 중화 엔탈피. 때마다 방출되거나 흡수되는 에너지를 의미합니다. 산성 용액과 염기성 즉, 염기와 산이 서로 중화될 때 혼합됩니다.
- 물리적 현상의 엔탈피:
설명된 모든 프로세스는 일정한 압력에 있다는 점에 유의해야 합니다.
엔탈피와 엔트로피
엔탈피와 엔트로피(계의 무질서의 정도 또는 경향)의 개념은 평형 상태의 모든 계가 최대 엔트로피 지점에 있다는 열역학 제2원리와 관련이 있습니다.
이 원리는 시스템과의 에너지 교환이 풍부하거나 특정 한계를 초과하는 한 평형이 달성될 수 없다는 최소 엔탈피의 원리로 번역됩니다. 평형은 가능한 가장 낮은 교환 상태, 즉 가장 낮은 기록 가능한 엔탈피 상태여야 합니다.
이것은 엔트로피와 엔탈피가 반비례한다는 것을 의미합니다. 최대 엔트로피 지점에서 엔탈피는 최소가 되고 그 반대도 마찬가지입니다.