우리는 엔트로피가 무엇인지, 음의 엔트로피가 무엇으로 구성되어 있는지, 시스템의 이러한 평형 정도에 대한 몇 가지 예를 설명합니다.
엔트로피란?
에물리적 인 우리는 열역학 시스템의 평형 정도, 또는 오히려 무질서 경향(엔트로피 변동)의 수준을 나타내기 위해 엔트로피(일반적으로 문자 S로 상징됨)에 대해 이야기합니다. 양의 엔트로피 변화가 발생하면 시스템의 구성 요소는 음의 엔트로피가 발생할 때보다 더 큰 무질서 상태가 됩니다.
엔트로피는 열역학 제2법칙의 핵심 개념으로, 우주 에서 증가하는 경향이 있다. 날씨". 또는 동일합니다. 충분한 시간이 주어지면 시스템이 무질서해지는 경향이 있습니다. 이러한 무질서의 가능성은 시스템이 평형에 가까울수록 더 커집니다. 평형이 높을수록 엔트로피가 높아집니다.
또한 엔트로피는 작업을 수행하는 데 유용하지 않지만 주어진 시스템에 존재하고 축적되는 시스템의 내부 에너지의 계산이라고 말할 수 있습니다. 즉,에너지 잉여, 일회용.
시스템이 등온 과정에서 초기 상태에서 이차 상태로 넘어갈 때(동일한 온도), 엔트로피 변화(S2 - S1)는 열 시스템과 교환하기 위해환경 , (Q1 → Q2), 온도로 나눕니다. 이것은 다음 방정식으로 표현됩니다.
S2 - S1 = (Q1 → Q2) / T
이것은 엔트로피 변화가 다음에서만 계산될 수 있음을 보여줍니다. 체계 절대값이 아닙니다.엔트로피가 0인 유일한 지점은 절대 영도(0K 또는 -273.16°C)입니다.
음의 엔트로피
음의 엔트로피, 신트로피 또는 네겐트로피는 시스템이 엔트로피 수준을 낮게 유지하기 위해 내보내거나 해제하는 엔트로피입니다.
이 개념은 1943년 물리학자 Erwin Schrödinger에 의해 개발되었으며 나중에 다양한 학자들이 채택했습니다.
엔트로피의 예
엔트로피의 몇 가지 일상적인 예는 다음과 같습니다.
- 접시 깨기. 판을 엔트로피 잠재력이 높은 질서 있고 균형 잡힌 시스템으로 이해하면 조각으로 조각나는 자연스럽고 일시적인 현상으로 반대 방향으로 자발적으로 발생하지 않는다는 것을 알 수 있습니다.
- 방사성 붕괴. 이 과정은 또한 돌이킬 수 없는원자 불안정하고 높은 엔트로피 부하가 더 안정적이 됩니다(요소 변경). 이를 위해 그들은 많은 양의 에너지를 방출합니다. 이는 우리가 방사선이라고 부르는 것입니다.
- 끝 우주. 현대 물리학은 우주의 엔트로피가 어느 시점에서 평형, 즉 우주의 끝에서 최대 엔트로피 지점에 도달할 것이라고 주장하는 "열사(heat death)"라고 불리는 우주의 종말 이론에 대해 경고했습니다. 움직임 더 이상의 발전이나 어떤 종류의 변화도 없을 열 전달.