가수 분해

화학

2022

우리는 가수분해가 무엇이며 이 화학 반응이 무엇으로 구성되어 있는지 설명합니다. 또한 존재하는 가수분해의 유형.

가수분해에서 물 분자는 다른 물질을 나누고 결합합니다.

가수 분해 란 무엇입니까?

가수분해는 화학 반응 어느 곳에서 분자 ~에서 (H2O)는 원자 구성 요소(수소 및 산소). 차례로, 가수분해 과정에서 물 분자를 구성하는 원자는 계속해서 다음을 형성합니다. 화학적 연결 물과 반응하는 물질로 가수분해는 물이 전 세계적으로 가장 널리 사용되는 용매이기 때문에 매우 중요한 반응입니다.

이 반응의 구체적인 이름은 그리스어 단어에서 유래합니다. 수력 ("물과 리시스 ( "파열"), 이는 주어진 분자의 파열 형태임을 따릅니다. 용질, 물과 반응할 때. 면에서 유기화학, 의 반응과 정반대의 과정이다. 응축, 이는 생성물과 물 분자가 얻어지는 두 개의 유기 분자의 조합입니다.

물과 반응하도록 만들어진 물질에 따라 다양한 형태의 가수분해가 있습니다.

  • 산-염기 가수분해. 이 반응에서 물은 수산기 이온(OH-)과 양성자 (H +), 이는 즉시 수화되어 히드로늄 이온(H3O +)을 형성합니다. 따라서 순수한 물은 이러한 반응을 자발적으로 나타냅니다.

    특정 물질을 물에 첨가하면 이전 반응의 균형이 바뀔 수 있습니다. 예를 들어, 귀하의 기호에 따라 소금을 추가하는 경우 용해도, 음이온 또는 양이온은 OH- 및 H3O + 이온과 결합하여 최종 용액의 pH를 변화시킬 수 있습니다. 따라서, 물에 첨가되는 염의 유형에 따라 산-염기 가수분해에 대해 4가지 분류가 있습니다.

    • 강산-강염기 염 가수분해. 소금이 나올 때 산과 염기 물에 강하고 가수분해가 거의 일어나지 않아 물의 해리 균형이 변하지 않습니다. 그만큼 pH 이 경우 중립이 됩니다. 예를 들어:
    • 약산-강염기염의 가수분해. 염의 음이온(약산과 강염기로부터)과 물의 양성자가 결합하여 수산기 이온을 방출하여 결과 pH가 염기성이 됩니다. 예를 들어:
    • 강산-약염기염 가수분해. 염의 양이온(강산과 약염기에서 비롯됨)은 물에 양성자를 제공하여 히드로늄 이온(H3O +)을 형성하고 그 결과 pH가 산성이 됩니다. 예를 들어:
    • 약산-약염기염 가수분해. 염의 양이온(약염기에서 나오는)은 물과 결합하여 히드로늄 이온(H3O +)을 방출하고 염의 음이온(약산에서 나오는)은 물과 결합하여 수산기 이온(OH-)을 방출합니다. 생성된 pH는 생성된 히드로늄 및 히드록실 이온의 양에 따라 달라집니다. OH- 이온보다 H3O + 이온이 많이 생성되면 pH는 산성이 되고, H3O + 이온보다 OH- 이온이 더 많이 생성되면 pH는 염기성입니다. 반면에 두 이온의 생성량이 같으면 pH가 중성이 됩니다. 예를 들어:
  • 아미드 및 에스테르의 가수분해. 이러한 유형의 유기 물질에서 가수분해는 산성 또는 염기성 매질에서 발생할 수 있습니다. 에스테르의 경우 산성 및 염기성 매질에서 가수분해되어 카르복실산을 생성하고 알코올. 에스테르의 가수분해 과정을 비누화(비누를 만들기 위한 트리글리세리드의 가수분해)라고도 합니다. 반면에 아미드는 일반적으로 산성 매질에서 가수분해되어 아민과 카르복실산으로 분해됩니다. 예를 들어:
  • 다당류의 가수분해. 다당류(당)는 가수분해되어 더 단순한 다당류, 이당류 또는 단당류로 분해될 수 있습니다(단당류 사이의 결합인 글리코시드 결합을 끊어서 다당류를 형성함). 가수분해 과정에서 물 분자의 수소는 당 분자의 끝에 있는 산소에 결합하고 수산기는 나머지 분자의 끝에 결합합니다. 다당류의 가수분해는 생명체가 규칙적으로 수행하는 과정입니다.
  • 효소 가수분해. 존재하에서 일어나는 가수분해이다. 효소 (일반적으로 화학 반응의 속도를 증가시키는 유기 화합물) 가수분해효소라고 합니다. 예를 들어, 요소 아미도가수분해효소는 요소의 가수분해에 관여하는 효소입니다.
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