물질 보존 법칙 또는 로모노소프-라부아지에 법칙이 무엇인지 설명합니다. 역사, 선례 및 예.
물질보존의 법칙
보존의 법칙 문제, 또한 ~으로 알려진 질량 보존 법칙 아니면 그냥 로모노소프-라부아지에 법칙 (그것을 가정한 과학자들을 기리기 위해), 그것은 화학 물질은 생성되지도 소멸되지도 않는다는 것을 의미한다. 화학 반응, 그것은 단지 변형됩니다.
이는 다음의 양을 의미합니다. 대중 주어진 반응에 관여하는 물질은 일정해야 합니다. 즉, 소비되는 반응물의 양은 서로 변환되더라도 형성된 생성물의 양과 동일해야 합니다.
이 기본 원리는 자연 과학 1748년의 러시아인 Mikhail Lomonosov와 1785년의 프랑스인 Antoine Lavoisier의 두 과학자가 동시에 독립적으로 가정했습니다. 원자 현상을 설명하고 설명하는 것이 훨씬 더 쉬운 원자 이론의 가정.
규칙의 예외는 질량을 다음으로 변환할 수 있는 핵 반응입니다. 에너지 그 반대.
질량과 에너지의 등가성과 함께 물질 보존 법칙은 현대 화학을 이해하는 열쇠였습니다.
물질보존법칙의 배경
그만큼 화학 그 해의 나는 이해했다 프로세스 현행법과 매우 다른 방식으로 반동을 일으키며, 어떤 경우에는 이 법이 제안하는 것과 반대되는 것을 긍정하기도 합니다.
17세기 로버트 보일은 후회를 실험했다. 궤조 산화되기 전과 후. 이 과학자는 형성된 금속 산화물이 금속의 산소와 반응하여 생긴 것이라는 사실을 무시하고 이러한 금속의 무게 변화를 물질의 증가로 돌렸습니다. 공기.
물질보존법칙의 발견
그만큼 경험담 Lavoisier를 이 원리의 발견으로 이끈 것은 당시 화학의 주요 관심사 중 하나와 관련이 있습니다. 연소. 다양한 금속을 가열함으로써 프랑스인은 공기에 노출된 상태로 두면 태웠을 때 질량이 증가하지만 밀폐된 용기에 있는 경우 질량이 동일하게 유지된다는 것을 발견했습니다.
따라서 그는 이 여분의 질량이 어딘가에서 온 것이라고 추론했습니다. 그런 다음 그는 질량이 창조된 것이 아니라 공중에서 취한 것이라는 자신의 이론을 제안했습니다. 따라서 통제된 조건에서 시약의 질량을 사전에 측정할 수 있습니다. 프로세스 화학 물질 및 후속 질량 양, 이는 필연적으로 동일해야 합니다. 제품.
물질 보존 법칙의 예
이 법칙의 완벽한 예는 탄화수소, 당신이 볼 수있는 연료 불에 타서 "사라진다", 실제로는 보이지 않는 가스와 물로 변형되었을 것이다.
예를 들어, 메탄(CH4)을 태울 때 생성물은 물과 보이지 않는 기체이지만 반응물과 동일한 수의 원자를 갖는 다음과 같은 반응을 하게 됩니다.