분자

화학

2022

우리는 분자가 무엇이며 이 원자 집합의 예를 설명합니다. 또한 존재하는 유형과 원자와의 차이점.

분자는 화학 결합으로 연결된 원자 세트입니다.

분자란 무엇인가?

분자는 원자 (동일한의 화학 원소 또는 여러 가지)를 통해 조직되고 상호 연관되어 있습니다. 화학적 연결. 분자는 또한 분자의 가장 작은 부분으로 간주됩니다. 물질 이는 여전히 물질의 물리적, 화학적 특성을 보존합니다. 분자는 일반적으로 화학적으로 안정하고 전기적으로 중성입니다.

그만큼 집계 상태 물질의 대부분은 분자를 구성하는 구조와 원자의 유형에 따라 달라집니다. 입자. 이런 의미에서, 단단한 분자 사이의 분리가 거의 없는 화합물, 액체는 분자 사이의 중간 또는 중간 분리가 있으며, 가스 그들은 분자 사이에 많은 분리가 있습니다.

분자와 그 연구 명명법 그것은 그것을 구성하는 원자의 수와 그들이 나타내는 특성을 이해할 뿐만 아니라 결합과 구조, 즉 구성 원자의 공간에서의 조직에 대한 3차원 모델로부터의 이해도 이해합니다. 이것은 원자 구성이 같지만 공간 구조가 다른 분자가 있다는 것을 의미합니다(이러한 분자의 이름이 다르게 지정됨).

분자는 매우 일반적입니다. 유기화학, 대기 가스의 일부이기 때문에 바다. 그러나 지각에는 분자가 아닌 많은 화합물이 존재합니다. 예를 들어, 대부분의 궤조 그리고 미네랄 지각 그들은 분자가 아닙니다. 한편, 염을 구성하는 결정체도 반복단위로 이루어져 있지만 분자가 아니다.

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분자의 예

분자는 특정 물리적 및 화학적 특성을 잃지 않고 분열할 수 있습니다.

일반적인 분자의 몇 가지 예는 다음과 같습니다.

  • 산소: O2
  • 염산: HCl
  • 일산화탄소: CO
  • 황산: H2SO4
  • 에탄올: C2H5OH
  • 인산: H3PO4
  • 포도당: C6H12O6
  • 클로로포름: CHCl3
  • 자당: C12H22O11
  • 파라-아미노벤조산: C7H7NO2
  • 아세톤: C3H6O
  • 셀룰로오스: (C6H10O5) n
  • 트리니트로톨루엔: C7H5N3O6
  • 질산은: AgNO3
  • 요소: CO(NH2) 2
  • 암모니아: NH3

분자의 종류

폴리머는 거대 분자로 구성됩니다.

분자는 구성의 복잡성에 따라 분류할 수 있습니다.

  • 이산 분자. 그들은 동일한 원소 또는 다른 화학 원소의 정의된 수의 원자를 가지고 있습니다. 그들은 구조를 구성하는 서로 다른 원자의 수에 따라 차례로 분류할 수 있습니다. 단원자 분자(동일한 유형의 원자), 이원자 분자(두 가지 유형의 원자), 삼원자 분자(세 가지 유형의 원자), 사원자 분자(4가지 유형의 원자) 등
  • 고분자 또는 폴리머. 이것은 큰 분자 사슬에 주어진 이름입니다. 그것들은 광범위한 시퀀스를 달성하기 위해 함께 결합되고 새롭고 특정한 속성을 획득하는 더 단순한 조각으로 구성됩니다. 그만큼 플라스틱예를 들어, 이들은 유기 거대분자의 복합 재료입니다.

극성은 분자가 가지고 있거나 각 분자 내에서 생성되는 전하의 분리와 밀접한 관련이 있는 특성입니다. 극성 물질은 극성 물질을 용해하고 무극성 물질은 무극성 물질만 용해하기 때문에 이 속성은 용해도에 영향을 미치지만 항상 중간 상황이 있습니다. 그만큼 녹는점 와이 비등, 심지어 응집 상태도 극성의 영향을 받습니다. 따라서 분자는 극성에 따라 다음과 같이 분류할 수도 있습니다.

  • 극성 분자. 그들은 전기 음성도가 다른 원자에 의해 형성되는 것입니다. 즉, 전기 음성도가 더 큰 원자는 자기 자신을 향해 더 큰 힘으로 결합의 전자를 끌어 당기므로 남아 있습니다. 밀도 주위에 음전하. 오히려, 양전하 밀도는 전기 음성도가 낮은 원자에 남을 것입니다. 이 과정은 마침내 쌍극자의 형성으로 이어질 것입니다. 쌍극자는 반대 부호와 같은 크기의 두 전하 시스템입니다.
  • 비극성 분자. 그것들은 원자가 동일한 전기 음성도를 갖는 것입니다. 즉, 원자의 인력과 관련하여 불평등을 나타내지 않습니다. 전자 그리고 그들은 일반적인 상황에서 중성 전하를 유지합니다.

분자의 대칭성(각 원자가 구조에서 차지하는 위치)은 분자가 극성인지 무극성인지에 영향을 줄 수 있습니다. 전기 음성도가 다른 원자로 구성되어 있지만 동일하게 비극성인 분자가 있습니다. 분자의 다양한 부분의 전하 밀도가 추가될 때 이러한 전하가 취소되고 분자가 최종적으로 중성으로 대전되기 때문입니다. 즉, 전하가 없습니다.

원자와 분자의 차이점

원자는 분자보다 훨씬 작고 단순한 입자입니다.

분자는 화학 결합으로 연결된 원자로 구성되어 있으므로 원자는 분자보다 작은 입자입니다. 사실, 대부분의 분자는 붕괴를 겪거나 용해 그들의 화학 결합이 더 단순한 분자 또는 순수한 화학 원소, 즉 원자로 변형됩니다.

물 분자

물 분자는 수소 원자 2개와 산소 원자 1개로 구성되어 있습니다.

물 분자는 산소 원자와 공유 결합된 두 개의 수소(H2O)의 두 가지 요소만 포함합니다. 이것은 1782년 화학자 Henry Cavendish 덕분에 발견되었습니다. 고대부터 물을 원소로 생각했기 때문입니다.

물은 비선형 구조를 가지고 있습니다. 두 개의 수소 원자는 산소 원자에 결합되어 서로 104.5º의 각도를 형성합니다. 산소 원자의 높은 전기 음성도 값에 추가된 원자의 이러한 분포는 극성을 결정하는 전기 쌍극자의 형성을 생성합니다. . 따라서 물은 극성 분자입니다.

물은 거의 모든 물질이 용해될 수 있기 때문에 보편적인 용매로 간주됩니다. 수용성 물질은 극성이며 친수성이라고 합니다. 기름이나 가솔린과 같은 비극성(무극성) 물질을 소수성이라고 하며 물에 녹지 않습니다.

우리 행성에 매우 풍부하게 존재하는 물 분자는 또한 많은 유기 물질과 생물체의 일부입니다. 동물 그리고 식물.

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