우리는 비금속이 무엇이며 이러한 화학 원소의 몇 가지 예를 설명합니다. 또한 그 속성과 금속이 무엇인지.
비금속이란 무엇입니까?
비금속은 금속에 그다지 풍부한 원소가 아닙니다. 주기율표, 그리고 좋은 드라이버가 아닌 것이 특징입니다. 열도 아니고 전기. 그 속성은 의 속성과 매우 다릅니다. 궤조. 또한, 그들은 공유 결합을 형성하여 분자 그들 중.
를 위한 필수 요소 삶 그들은 비금속(산소, 탄소, 수소, 질소, 인 및 황)의 일부입니다. 이러한 비금속 요소는 매우 다양한 특성과 측면을 가지고 있습니다. 단단한, 액체 또는 탄산 에게 온도 환경.
비금속의 예
주로 다음과 같이 분류됩니다.
- 할로겐 불소(F), 염소(Cl), 브롬(Br), 요오드(I), 아스테이트(At) 및 테네세(Ts).
- 희가스. 헬륨(He), 네온(Ne), 아르곤(Ar), 크립톤(Kr), 크세논(Xe), 라돈(Rn), 오가네손(Og).
- 기타 비금속. 수소(H), 탄소(C), 황(S), 셀레늄(Se), 질소(N), 산소(O), 셀레늄(Se) 및 인(P).
비금속의 성질
비금속은 다음과 같은 점에서 금속과 구별됩니다.
- 그들은 일반적으로 열이나 전기의 좋은 전도체가 아닙니다.
- 그들은 다양한 집계 상태 정상적인 조건에서: 고체(예: 황), 기체(예: 수소) 또는 액체(예: 브롬).
- 가지다 녹는점 매우 낮습니다(금속에 비해).
- 그들은 밝지 않고 다양한 경향이 있습니다. 그림 물감.
- 그들은 연성 또는 가단성이 아닙니다.
- 이온화할 때 항상 음전하를 띠게 됩니다.
- 산소와 결합하면 무수물(비금속 산화물)을 형성합니다.
- 그들은 마지막 층(가전자층)에 4, 5, 6, 7 또는 8을 가지고 있습니다. 전자.
- 그들은 대부분 두 개 이상의 분자를 형성합니다. 원자.
궤조
금속 또는 금속은 집단 전기와 열의 좋은 전도체를 특징으로하는 주기율표의. 높은 요소들이다. 밀도 그리고 일반적으로 실온에서 고체입니다(수은 제외). 또한, 반영하는 능력 빛 그들에게 특징적인 광택을 줍니다.
금속은 주기율표에서 가장 많은 원소이며 일부는 주기율표에서 가장 풍부한 원소 중 하나입니다. 지각.
금속은 "금속 링크". 금속 결합에서 금속 원자는 서로 매우 가깝게 위치하며 모두 전자에 "몰입"되어 있습니다. 발렌시아, 금속 구조를 형성합니다. 이것은 금속 원자가 원자핵이 원자가 전자(마지막 전자 껍질에 위치한 전자)와 결합하는 방식으로 결합되어 주변에 일종의 구름을 형성하기 때문에 발생합니다.