산화

화학

2022

우리는 산화가 무엇이며 어떻게 발생하는지 설명합니다. 또한 산화, 산화수 및 환원의 종류.

화학에서 산화는 원자에서 전자를 잃는 것입니다.

산화란?

일반적으로 산화라고 합니다. 화학 반응 산소가 다른 물질과 결합하여 물질, 라고 불리는 분자를 형성 산화물. 이것은 금속 세계에서 특히 만연하지만 결코 금속에만 국한되는 것은 아닙니다. 화학에서 산화는 다음과 같은 화학 현상이라고합니다. 원자, 분자 또는 이온 하나 이상의 전자를 잃어 양전하를 증가시킵니다.

산소는 일반적으로 이러한 전자를 수용하는 원소이므로 이러한 유형의 반응을 환원-산화 반응, 산화물-환원 반응 또는 산화 환원 반응, 그러나 산소가 참여하지 않는 산화환원 반응이 있을 수 있음을 명확히 하는 것도 중요합니다. 산소라는 이름이 그리스어에서 유래했다는 점을 고려하십시오. 옥시, "산"; 와이 제노스, "생산자": 즉, 산소가 부식되기 때문에 그렇게 명명되었습니다. 궤조, 그가 하는 것처럼 .

대부분의 산화는 산소와 관련되지만 산소가 없을 때도 발생할 수 있습니다. 마찬가지로 산화와 환원은 항상 함께 그리고 동시에 일어난다.

전자를 교환하는 두 가지 요소는 항상 그들에 참여합니다.

  • 산화제. 포획하는 화학 원소이다. 전자 즉, 그것들을 받아 음전하를 증가시킵니다. 이를 더 낮은 산화 상태, 즉 환원되는 상태라고 합니다.
  • 환원제. 그는 화학 원소 이는 전달된 전자를 포기하거나 잃어 양전하를 증가시킵니다. 이것을 더 높은 산화 상태를 갖는 것, 즉 산화되고 있다고 한다.

따라서 산화제는 환원제에 의해 환원되고 환원제는 산화제에 의해 산화됩니다. 따라서 우리는 산화하는 것은 전자를 잃는 것이다, 동안 줄이는 것은 전자를 얻는 것이다.

이러한 프로세스는 일반적이고 일상적이며 실제로 : 생물 우리는 얻는다 화학 에너지 포도당 산화와 같은 유사한 반응 덕분입니다.

산화의 종류

느린 산화는 공기 또는 물에 포함된 산소로 인해 발생합니다.

산화에는 두 가지 알려진 유형이 있습니다.

  • 느린 산화. 에 함유된 산소에 의해 생성된다. 공기 또는 , 금속이 빛을 잃고 고통받는 자 부식 너무 오랫동안 노출되어 환경.
  • 빠른 산화. 다음과 같은 격렬한 화학 반응에서 발생합니다. 연소, 일반적으로 발열성(에너지를 다음과 같은 형태로 방출합니다. ), 주로 유기 원소(탄소와 수소 함유)에서 생성됩니다.

산화수

산화수는 거의 항상 정수입니다.

화학 원소에는 산화수가 있는데, 이는 이 원소가 다른 원소와 결합하여 주어진 화합물을 형성할 때 이 원소가 작용하는 전자의 수를 나타냅니다.

이 숫자는 거의 항상 정수이며 문제의 원소가 반응 중에 전자를 잃는지 또는 얻는지에 따라 양수 또는 음수일 수 있습니다.

예를 들어, 산화수가 +1인 원소는 다른 원소와 반응할 때 전자를 잃는 경향이 있는 반면, -1번 원소는 다른 원소와 반응하여 화합물을 형성할 때 전자를 얻는 경향이 있습니다. 이러한 산화수는 에 관여하는 전자만큼 높은 값을 가질 수 있습니다. 프로세스, 어떤 경우에는 일반적으로 어떤 요소와 반응하는지에 따라 다릅니다.

자유 원소, 즉 다른 원소와 결합되지 않은 산화수는 0입니다. 반면에 산화수의 몇 가지 예는 다음과 같습니다.

산소의 산화수는 -1(O2-2)을 갖는 과산화물과 -½(O2-)을 갖는 초과산화물을 제외하고 -2(O-2)입니다.

금속 원소의 산화수는 양수입니다. 예: 나트륨 이온(Na +), 마그네슘 이온(Mg2 +), 철 이온(Fe2 +, Fe3 +)

수소의 산화수는 -1(H-)을 갖는 금속 수소화물을 제외하고는 +1(H +)입니다.

산화 및 환원

산화와 환원은 항상 동시에 발생하는 반대의 보완적인 과정입니다. 첫 번째에서는 전자를 잃고 두 번째에서는 전자를 얻습니다. 전기 요금 요소의.

이러한 반응은 예를 들어 철이나 알루미늄과 같은 순수한 금속 원소를 얻기 위해 광물을 환원시키기 위해 산업 및 야금 공정에서 자주 사용됩니다. 또는 발전소 또는 제트 엔진에서와 같이 유기물의 연소에서.

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