금속 산화물

화학

2022

우리는 금속 산화물이 무엇인지, 어떻게 얻어지고, 명명되고, 무엇에 사용되는지 설명합니다. 또한 비금속 산화물은 무엇입니까?

금속 산화물은 금속이 공기 또는 물에 있는 산소와 반응하여 발생합니다.

금속 산화물이란 무엇입니까?

화학, 염기성 산화물 또는 금속 산화물이라고 합니다. 화합물 금속과 산소가 결합하여 생성되는 분자 분자. 이들 화합물에서 원자 산소는 산화 상태가 -2입니다. 그 일반식은 다음과 같이 표현될 수 있다.

엑스투온

여기서 X는 금속 원소 그리고 n은 발렌시아 상기 금속의.

이러한 화합물은 물과 반응하여 수산화물을 형성하기 때문에 염기성 산화물이라고도 하며, 이 때문에 염기성 산화물이라고도 합니다. 기지. 이러한 유형의 화합물은 일상 생활에서 매우 일반적입니다. 화학 원소 에 더 풍부하다 주기율표 그것들은 정확히 금속성 것들입니다.

금속 산화물은 일부 속성 좋은 전도성과 같은 금속 원소의 전기 그리고 , 또는 그 상승 녹는점. 또한, 그들은 세 가지 모두에서 제시됩니다. 물질 집합의 상태.

금속 산화물은 어떻게 얻습니까?

금속 산화물은 이전에 말했듯이 금속이 산소와 반응할 때 얻어집니다. 이것의 예는 금속이 금속에 존재하는 산소와 지속적으로 접촉하여 산화되는 것을 볼 수 있습니다. 공기 또는 . 이 관계는 일반적으로 다음과 같이 표현됩니다. 공식:

산소(O) + 금속 원소(X) = 염기성 또는 금속 산화물.

금속 산화물의 명명법

다양한 시스템이 존재한다 화학 명명법. 금속 산화물의 이름을 지정하기 위해 화학량론적 또는 체계적 시스템(IUPAC 권장)과 STOCK 시스템을 사용합니다. 소위 "전통적인" 명명 시스템도 있지만 오늘날에는 거의 사용되지 않습니다.

이러한 시스템에 따라 금속 산화물의 이름을 지정하려면 먼저 몇 가지 질문을 고려해야 합니다.

  • 금속 원소에 단일 산화수가 있는 경우(예: 갈륨(Ga)은 3+만 있음):
    • 전통적인. 금속 원소의 산화 상태에 따라 접미사와 접두사가 붙는다. 예: 산화갈륨(Ga2O3).
    • 체계적인. 그들은 각 유형의 원자 수에 따라 명명됩니다. 분자. 예: 삼산화이갈륨(Ga2O3).
    • 스톡. 해당 화합물의 금속 산화 상태는 이름 끝에 로마 숫자와 괄호 안에 추가됩니다. 많은 경우 금속이 하나의 산화 상태를 갖는 경우 로마 숫자가 생략됩니다. 예: 산화갈륨(III) 또는 산화갈륨(Ga2O3).
  • 금속 원소의 산화수가 2개인 경우(예: 납(Pb)은 2+ 및 4+):
    • 전통적인. 에 추가 접미사 와이 접두사 금속 원소의 산화 상태에 따라 원소가 가장 높은 산화 상태를 가질 때 접미사 -ico가 사용되고 가장 낮은 산화 상태를 가질 때 -oso가 사용됩니다. 예: 산화 상태가 가장 높을 때(4+) 산화납(PbO2), 산화 상태가 가장 낮을 때(2+) 산화연(PbO).
    • 체계적인. 규칙이 지켜집니다. 예: 이산화납(PbO2), 산화 상태(4+) 및 일산화납일 때 리드 (PbO) 산화 상태(2+)일 때.
    • 스톡. 해당 화합물에 있는 금속의 산화 상태는 로마 숫자와 괄호 안에 적절히 이름 끝에 추가됩니다. 예: 납(IV) 산화물(PbO2) 및 납(II) 산화물(PbO).
      설명. 때때로 첨자는 단순화될 수 있습니다. 이것은 Pb2O4로 나타낼 수 있는 산화납(IV)의 경우이지만 아래 첨자는 단순화되고 PbO2는 남습니다.
  • 금속 원소에 3개의 산화수가 있는 경우(예: 크롬(Cr)은 주로 2+, 3+, 6+):
    • 전통적인. 금속 원소의 산화 상태에 따라 접미사와 접두사가 붙는다. 원소가 가장 높은 산화 상태를 가질 때 접미사 -ico가 추가되고, 중간 산화 상태에 대해 접미사 -oso가 추가되고 가장 낮은 산화 상태에 대해 접두사 -hypo가 추가되고, 그 다음에 금속 이름, 그 다음에 접미사가 추가됩니다. -오소. 예: 산화 상태(6+)일 때 산화크롬(CrO3), 산화 상태(3+)일 때 산화크롬(Cr2O3), 산화 상태(2+)일 때 차아색소 산화물(CrO) .
    • 체계적인. 규칙이 지켜집니다. 예: 산화 상태(2+)일 때 일산화크롬(CrO), 산화 상태(3+)일 때 삼산화이크롬(Cr2O3), 산화 상태(6+)일 때 삼산화크롬(CrO3) .
    • 스톡. 해당 화합물에 있는 금속의 산화 상태는 로마 숫자와 괄호 안에 적절히 이름 끝에 추가됩니다. 예: 크롬(II) 산화물(CrO), 크롬(III) 산화물(Cr2O3) 및 크롬(VI) 산화물(CrO3).
  • 원소가 4개의 산화수를 가질 때(망간(Mn)은 주로 2+, 3+, 4+, 7+를 가짐)
    • 전통적인. 원소가 가장 높은 산화 상태를 가질 때 접두사 per-와 접미사 -ico가 추가되고, 접미사 -ico 뒤에 오는 산화 상태에 대해 추가되고, 다음 산화 상태에 대해 접미사 -oso가 추가되고 더 낮은 산화에 대해 접미사 -oso가 추가됩니다. 접두사 hypo- 및 접미사 -oso가 추가되었음을 나타냅니다. 예: 산화 상태(7+)일 때 과망간 산화물(Mn2O7), 산화 상태(4+)일 때 망간 산화물(MnO2), 산화 상태(3+)일 때 망간 산화물(Mn2O3) 및 산화 상태(2+)일 때 차아망간 산화물(MnO).
    • 체계적인. 규칙이 지켜집니다. 예: 7산화이망간(Mn2O7) 산화 상태(7+)일 때 이산화망간(MnO2) 산화 상태(4+)일 때 삼산화이망간(Mn2O3) 산화 상태(3+) 및 일산화망간 (MnO) 산화 상태(2+)일 때.
    • 스톡. 해당 화합물에 있는 금속의 산화 상태는 로마 숫자와 괄호 안에 적절히 이름 끝에 추가됩니다. 예: 망간(VII) 산화물(Mn2O7), 망간(IV) 산화물(MnO2), 망간(III) 산화물(Mn2O3) 및 망간(II) 산화물(MnO).

금속 산화물의 용도

산화납은 유리 및 수정 제조에 사용됩니다.

금속 산화물은 일상 생활, 특히 다양한 화학 물질. 몇 가지 예는 다음과 같습니다.

  • 산화마그네슘. 위장용 약물의 제조 및 중독에 대한 해독제의 제조에 사용됩니다.
  • 산화 아연. 의 제조에 사용된다. 그림, 착색제 및 염색 안료.
  • 산화알루미늄. 에 사용됩니다 합금 엄청난 경도와 기타 산업용 금속.
  • 산화납 유리 제조에 사용됩니다.

금속 산화물의 중요성

금속 산화물은 매우 중요합니다. 인간 그리고 위해 산업 그들은 매일 적용되는 많은 화합물에서 부착물 역할을하기 때문에 현대적입니다.

또한, 염기 및 기타 화합물을 얻기 위해 화학 실험실에서 원료로 사용됩니다. 풍부하기 때문에 훨씬 쉽게 얻고 조작할 수 있기 때문입니다.

금속 산화물의 예

금속 산화물의 몇 가지 추가 예는 다음과 같습니다.

  • 산화나트륨(Na2O)
  • 산화칼륨(K2O)
  • 산화칼슘(CaO)
  • 산화제2구리(CuO)
  • 산화철(FeO)
  • 산화납(PbO)
  • 산화알루미늄(AlO3)

비금속 산화물

산화물 금속이 아닌 산소와 비금속 원소가 결합한 것을 무수물이라고 합니다. 그 중 가장 흔한 것은 이산화탄소 우리가 배출하는 (CO2) 호흡 그리고 그 식물 수행하기 위해 소비하다 광합성.

이러한 화합물은 다음에서 매우 중요합니다. 생화학. 금속과 달리 전기와 열의 좋은 전도체는 아닙니다. 그들이 물과 반응하게 되면 그들은 얻는다. , 옥산이라고도 함.

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