우리는 화학에서 생성물이 무엇인지, 생성물이 얻어지는 과정, 반응 수율을 계산하는 방법을 설명합니다.
화학에서 제품이란 무엇입니까?
에서 화학 및 그 가지, 그것은 제품으로 알려져 있습니다 물질 화학 반응이 일어난 후에 얻어진다.
안에 화학 반응 2개 이상의 물질(단순 또는 복합)이 관련되어 있습니다. 반응물 또는 시약, 그리고 반응에 기여하는 원자 또는 분자 물질은 반응 중에 변경되거나 수정됩니다.
일단 화학적 연결 일정량의 시약을 생성하거나 소비했습니다. 에너지 반응이 발생하면 하나 이상의 제품을 사용할 수 있습니다.
특정 유형의 시약에서 얻은 제품은 화학 반응이 일어나는 조건과 시약의 특성에 직접적으로 의존합니다. 온도 또는 촉매(반응 속도에 영향을 미치는 기타 물질)의 존재와 같은 조건이 결정적입니다. 날씨 반응을 일으키는 데 필요합니다.
그러나 고려되는 화학 반응과 그것이 일어나는 조건에 관계없이 문제 에너지는 보존되어야 합니다. 즉, 반응물의 양(원자, 분자, 이온) 반응은 생성된 생성물의 양과 같아야 하고, 이 에너지가 반응 단계에서 소비되거나 방출되는지 여부에 관계없이 반응 시작 시 관련된 에너지는 반응 종료 시 관련된 에너지와 같아야 합니다. .
화학 반응 동안 반응물에 있는 물질과 에너지의 양은 생성되거나 파괴되어 생성물이 되는 것이 아니라 생성물로 변환될 뿐이라는 것을 이해하는 것이 매우 중요합니다.
반응 수율
같은 방식으로, 형성된 생성물의 (실제) 양은 일반적으로 이론적으로 고려되는 양과 결코 동일하지 않습니다. 이는 시약의 순도 또는 발생하는 2차 반응과 같은 특정 특성 및 환경 조건의 영향을 받기 때문입니다. 반응이 생성됩니다. 예를 들어, 온도 그리고 습기.
실제 제품 양(이론적 계산의 결과가 아니라 실제에서 얻은 것)은 이론값보다 적습니다. 왜냐하면 위의 이유 때문에 이러한 제품이 존재하는 2차 반응에서 반응 후 정제 단계에서 제품이 손실될 수 있기 때문입니다. 휘발성인 경우 개입하거나 증발시킵니다.
화학 반응 중에 얻을 수 있는 생성물의 최대량을 이론 수율이라고 합니다. 이론적인 수율을 계산하려면 반응의 제한 시약(반응 중에 가장 먼저 소모되는 시약)을 알아야 합니다.
화학 반응에서 얻어지는 실제 생성물의 양을 백분율 수율이라고 합니다.
다음 예에서는 제한 시약을 식별해야 하는 화학 반응의 이론 수율과 백분율 수율을 계산하는 방법을 볼 것입니다.
2.80g의 알루미늄이 4.25g의 디클로르와 반응하는 다음 반응이 있다고 가정합니다.
다른 행동 양식 제한 시약을 식별하고 제한 시약이 반드시 해당 시약이 아니라는 점을 명확히 하는 것이 중요합니다. 대량의 반응을 시작해야 합니다. 다음 두 가지 방법을 설명합니다.
방법 1. 금액을 계산하는 것으로 구성됩니다. 두더지 실제 질량과 몰 질량을 사용하는 반응물(사악한) 와이 엠(Cl2) 이 경우) 각 시약의. 그런 다음 초기 질량을 사용하여 반응물 사이의 실제 몰비(물질의 양(몰) 사이의 몫)를 계산합니다. 그런 다음 이 실제 몰비는 균형 방정식(화학양론 계수를 사용하여 계산됨)에서 반응물의 화학량론적 비율과 비교됩니다.
실제 비율은 화학량론적 비율보다 크므로 알루미늄(몰 수가 몫의 분자에 위치함)이 과량이고 디클로로가 제한 시약임을 알 수 있습니다.
방법 2. 이 방법에서는 반응 몰의 정의를 사용합니다. 반응 몰은 균형 또는 조정된 화학 반응식의 화학량론적 계수가 반응할 때 얻어진다. 우리가 분석하고 있는 반응에서 2몰의 알루미늄이 3몰의 디클로로와 반응하여 2몰의 AlCl3를 생성할 때 1몰의 반응이 얻어지며, 이는 다음 방정식으로 나타낼 수 있습니다.
이러한 방식으로, 반응은 더 많은 몰의 반응을 가질수록 더 많이 발생합니다. 이 시약을 사용하면 반응이 더 적게 일어날 수 있기 때문에 반응 몰량이 가장 적은 시약이 제한 요소입니다.
반응 몰과 시약 몰을 사용하여 제한 시약은 다음과 같이 식별할 수 있습니다.
이 방법에 따르면 Cl2는 반응 몰을 더 적게 생성하기 때문에 제한 시약이기도 합니다.
dichlor가 한계 시약이라는 것을 알게 되면 이론적 수율을 다음과 같이 계산할 수 있습니다.
그런 다음, AlCl3(M(AlCl3)), 퍼센트 수율을 계산합니다.
마지막으로 화학 반응의 백분율 또는 실제 수율이 계산됩니다.
그리고 우리가 분석하는 예는 다음과 같습니다.