약액이란 무엇이며 그 주요 특징을 설명한다. 또한 어떻게 분류되며 농도는 무엇입니까?
화학 용액이란 무엇입니까?
화학 용액 또는 용액을 균질 혼합물 둘 이상의 순수한 화학 물질. 용해는 분자 또는 이온 수준에서 발생할 수 있으며 화학 반응.
이러한 방식으로 두 성분의 혼합물로 인한 용액은 인식할 수 있는 단일 상(단단한, 액체 또는 탄산 음료) 별도의 구성 요소가 다른 단계를 가졌음에도 불구하고. 예를 들어 설탕을 녹일 때 물.
모든 화학 용액에는 적어도 두 가지 구성 요소가 있습니다. 용질(다른 용액에 용해됨)과 용매 또는 용매(용질을 용해함). 설탕이 물에 녹은 경우 설탕은 용질이고 물은 용매입니다.
솔루션의 형성 및 혼합물 물질의 s는 새로운 물질의 개발과 물질의 결합을 허용하는 화학적 힘을 이해하는 데 필수적입니다. 이것은 다음 분야에서 특히 중요합니다. 화학, 생물학 및 지구화학 등이 있습니다.
약액의 특성
일반적으로 모든 화학 용액은 다음과 같은 특징이 있습니다.
- 용질 및 용매 다음과 같은 물리적 방법으로 분리할 수 없습니다. 여과법 또는 체질, 그들의 이후 입자 그들은 새로운 화학적 상호 작용을 구성했습니다.
- 그들은 감지 가능한 비율로 용질과 용매 (최소한)를 가지고 있습니다.
- 그 구성 요소는 육안으로 구분할 수 없습니다.
- 용질과 용매만 다음과 같은 방법으로 분리할 수 있습니다. 증류, 결정화 파도 색층 분석기.
화학 용액의 종류
화학 용액은 두 가지 기준에 따라 분류할 수 있습니다.
용질 대 용매의 비율:
- 희석됨. 용매에 대한 용질의 양이 매우 적은 경우. 예: 물 100g에 설탕 1g.
- 집중된. 용매에 대한 용질의 양이 많을 때. 예: 물 100g에 설탕 25g.
- 가득한. 용매가 특정 온도에서 더 이상 용질을 받아들이지 않을 때 온도. 예: 20°C의 물 100g에 설탕 36g
- 과포화 포화는 온도와 관련이 있기 때문에 온도를 높이면 용매가 평소보다 더 많은 용질을 흡수하도록 하여 과포화 용액(과포화, 가령)을 얻을 수 있습니다. 따라서 가열하면 용액이 평소보다 훨씬 더 많은 용질을 흡수하게 됩니다.
구성 요소의 집계 상태:
단단한:
- 솔리드에 솔리드.용질과 용매는 모두 고체 상태입니다. 예를 들어: 합금 놋쇠처럼구리 및 아연).
- 고체 가스. 용질은 기체이고 용매는 고체입니다. 예: 팔라듐의 수소, 화산 먼지 등.
- 고체의 액체. 용질은 액체이고 용매는 고체입니다. 예: 아말감(수은 및 은)
액체:
- 액체에 고체. 일반적으로 액체(용매)에는 소량의 고체(용질)가 용해되어 있습니다. 예: 물에 녹인 설탕.
- 액체에 있는 가스. 기체(용질)는 액체(용매)에 용해됩니다. 예: 물에 용해된 산소 바다 지구상의 수중 생물을 책임지고 있습니다.
- 액체에 액체. 용질과 용매는 모두 액체입니다. 예: 아말감(수은 및 은)
탄산음료:
- 가스를 가스로. 용질과 용매는 모두 기체입니다. 많은 경우 이러한 용액은 가스 입자 간의 약한 상호 작용으로 인해 혼합물로 간주됩니다. 예: 산소 공기.
- 고체 가스. 용질은 기체이고 용매는 고체입니다. 예: 공기 중에 용해된 먼지.
- 기체에 있는 액체. 용질은 액체이고 용매는 기체입니다. 예를 들어: 수증기 공중에.
화학 용액의 농도
농도는 다음을 설명하는 양입니다. 비율 용액의 용매에 대한 용질의 상대적. 이 크기는 두 가지 다른 유형의 단위로 표시됩니다.
물리적 단위. 와 관련하여 표현된 것들 무게 그리고 용량 솔루션의 백분율(100을 곱함). 예를 들어:
- % 무게 / 무게. 용액 그램에 대한 용질 그램으로 표시됩니다.
- % 볼륨 / 볼륨. 용액 cc에 대한 용질의 입방 센티미터(cc)로 표시됩니다.
- % 중량/부피. 이전 두 가지를 결합하십시오. 용액 cc에 대한 용질 그램.
화학 단위. 화학 단위 체계로 표현되는 것들. 예를 들어:
- 몰 농도(M). 의 수로 표현된다. 두더지 용액 1리터 또는 용액 1kg에 대한 용질. 다음과 같이 계산됩니다.
어디에 n(X) 는 성분 X의 몰수이고 해산 솔루션의 볼륨입니다. 몰 농도는 moles/L 용액으로 표시됩니다.
- 몰 분율(Xi). 다음과 같이 용액의 총 몰에 대한 성분(용매 또는 용질)의 몰로 표시됩니다.
Xsolution = 용질의 몰 / (용질의 몰 + 용매의 몰)
Xsolvent = 용매의 몰 / (용질의 몰 + 용매의 몰)
항상 다음을 고려합니다.
엑솔벤트 + 엑솔루션 = 1
몰분율은 무차원, 즉 다음으로 표현되지 않습니다. 측정 단위.
- 몰랄 농도(m). 용매 킬로그램당 용해된 용질의 몰 수 사이의 비율입니다. 다음과 같이 계산됩니다.
어디에 m (X) 는 X의 몰랄 농도이고, n(X) X의 몰수이고 질량(용매) kg으로 표시되는 용매의 질량입니다. 몰 농도는 용매 kg(1000g)당 표시된다는 점을 명확히 하는 것이 중요합니다. mol/kg 단위로 표시됩니다.