우리는 화학에서 원자가가 무엇이며 원자가의 유형이 무엇인지 설명합니다. 또한 일부 화학 원소의 예.
발렌시아란?
에 화학, 우리는 주어진 화학 원소의 원자가 마지막 수준에서 가지고 있는 전자의 수를 나타내는 원자가에 대해 말합니다. 에너지. 원자가를 해석하는 또 다른 방법은 특정 화학 원소의 원자가 마지막 에너지 준위를 완성하기 위해 포기하거나 받아들여야 하는 전자의 수입니다. 이것들 전자 예를 들어, 화학 결합의 형성을 담당하기 때문에 특별한 관련이 있습니다. 공유 결합 (공유결합: 원자가를 공유함). 간섭하는 것은 이 전자들이다. 화학 반응.
원자는 하나 이상의 원자가를 가질 수 있습니다. 이러한 이유로 이 개념(19세기에 서로 다른 원자 알려진) "산화수"로 대체되었으며, 이는 최종적으로 실질적으로 동일한 것을 나타냅니다.
예를 들어, 수소 원자의 원자가는 1이며, 이는 마지막 껍질에서 전자를 공유할 수 있음을 의미합니다. 반면에 탄소는 2 또는 4의 원자가를 가지고 있습니다. 즉, 2 또는 4개의 전자를 포기할 수 있습니다. 따라서 원자가 수는 반응 또는 반응 중에 전자를 얻거나 포기하는 원소의 능력을 나타냅니다. 화학 결합.
역사를 통틀어 원자가의 개념은 다음과 같은 화학 결합에 관한 이론의 발전을 허용했습니다.
- 루이스 구조. 의 2차원적 표현이다. 분자 아니면 그 이온, 여기서 공유 결합은 대시로 표시되고 비공유 전자는 점으로 표시됩니다. 구조에 고립 전자 쌍이 있는 경우 두 점으로 표시됩니다.
- 원자가 결합 이론. 이 이론은 분자의 중심 원자가 전자 쌍을 형성하는 경향이 있으며, 이는 분자의 기하학적 한계와 옥텟 규칙(이온의 이온 화학 원소 보다 안정적인 구성에 도달하려면 8개의 전자로 마지막 에너지 준위를 완료해야 합니다.
- 분자 궤도 이론. 이 이론에 따르면, 전자는 원자 사이의 개별 결합에 할당되지 않지만(루이스 구조에서 언급됨) 이러한 전자는 원자핵의 영향을 받아 분자 전체를 이동합니다.
- 원자가 껍질의 전자쌍 반발 이론. 이 이론은 원자가 전자의 정전기적 반발력에 기반을 두고 있습니다. 원자가 전자는 공간의 배열에 도달할 때까지 서로 반발하며, 마침내 그들은 더 이상 서로 밀어내지 않고 분자의 기하학이 이 구성으로 정의됩니다.
원자가의 유형
원자가에는 두 가지 유형이 있습니다.
- 최대 양의 원자가. 그것은 원자의 최대 조합 용량, 즉 포기할 수 있는 최대 전자 수를 반영합니다. 전자는 음전하를 띠므로 전자를 포기하는 원자는 양의 원자가(+)를 얻습니다.
- 부정적인 발렌시아. 양의 원자가를 가진 다른 원자와 결합하는 원자의 능력을 나타냅니다. 전자를 받는 원자는 음의 원자가(-)를 가집니다.
원소의 발렌시아
일부 원소의 알려진 원자가 주기율표 다음과 같습니다:
- 수소(H): 1
- 탄소(C): 2, 4
- 나트륨(Na): 1
- 칼륨(K): 1
- 알루미늄(Al): 3
- 수은(Hg): 1, 2
- 칼슘(Ca): 2
- 철(Fe): 2, 3
- 납(Pb): 2, 4
- 크롬(Cr): 2, 3, 6
- 망간(Mn): 2, 3, 4, 6, 7
- 염소(Cl): 1, 3, 5, 7
- 산소(O): 1,2
- 유황(S): 2, 4, 6
- 질소(N): 1, 2, 3, 4, 5
- 비소(As): 3, 5
- 붕소(B): 3
- 실리콘(Si): 4
- 골드(Au): 1, 3
- 은(Ag): 1
- 인(P): 3, 5
- 반경(Ra): 2
- 마그네슘(Mg): 2
- 구리(Cu): 1, 2