우리는 전기 전도도가 무엇인지, 그리고 그 변화에 따라 설명합니다. 금속, 물 및 토양의 전기 전도.
전기 전도성이란 무엇입니까?
전기 전도도는 문제 의 흐름을 허용하기 위해 전류 그들의 입자. 이 용량은 물질의 원자 및 분자 구조와 다음과 같은 기타 물리적 요인에 직접적으로 의존합니다. 온도 현재 상태 또는 상태(액체, 단단한, 텅빈).
전기 전도도는 저항의 반대, 즉 통과에 대한 저항입니다. 전기 의 재료. 저항력이 어느 정도 있는 한 좋은 재료와 나쁜 전기 전도성 재료가 있습니다.
전도도를 나타내는 기호는 그리스 문자 시그마(σ) 및 그 단위 측정 미터당 지멘스(S / m) 또는 𝛀-1⋅ m-1입니다. 계산을 위해 전기장 (E) 및 전도 전류 밀도(J), 다음과 같습니다.
J = σE, 여기서: σ = J / E
에 따라 전도도가 달라진다. 물질의 상태. 예를 들어, 액체 매질에서 그것은 생성되는 용해된 염의 존재에 달려 있습니다. 이온 양전하 또는 음전하를 띠며 액체에 전기장을 가할 때 전류를 전도하는 전해질입니다.
반면에 고체는 훨씬 더 폐쇄된 원자 구조를 가지고 있으며 움직임, 그래서 전도도는 구름에 따라 달라집니다 전자 의 밴드가 공유하는 발렌시아 물질의 원자적 성질에 따라 변하는 전도대: 궤조 좋은 전기 전도체이며 금속 없음, 반면에 좋은 저항기(또는 다음과 같은 절연체) 플라스틱).
물 전도도
그만큼 물 일반적으로 좋은 전기 전도체입니다. 그러나 이 용량은 TDS(Total Dissolved Solids)의 한계에 따라 달라집니다. 물에 소금과 미네랄이 존재하면 전류가 흐르도록 하는 전해질 이온이 형성되기 때문입니다. 이것의 증거는 증류수, 제거(사용 증류 및 기타 방법) 모든 이온이 그 안에 용해되어 있으며 전기를 전도하지 않습니다.
이러한 방식으로 바닷물의 전도도는 민물의 전도도보다 큽니다. 전도율의 증가는 용해된 이온이 액체에 추가됨에 따라 기록될 수 있으며, 이온 쌍이 형성되는 이온 농도의 한계에 도달할 때까지, 양전하와 음전하를 띠고 전하를 취소하고 전도도를 방지합니다.
토양 전도도
그만큼 토양일반적으로 물 관개 또는 존재하는 염의 양과 같은 다양한 요인에 따라 전기 전도도가 다릅니다. 물의 경우와 마찬가지로 염분이 많은 토양은 염분이 적은 토양보다 전기 전도도가 더 좋으며 이러한 구별은 종종 받는 물의 양에 따라 결정됩니다(물이 토양에서 염분을 "씻을 수 있기 때문에").
이 염도 수준은 종종 토양의 염도(나트륨의 존재)와 혼동되는데, 실제로 염도는 나트륨(Na+), 칼륨(K+), 칼슘(Ca2+) 및 염소(Cl-), 황산염(SO42-), 중탄산염(HCO3-) 및 탄산염(CO32-)의 양이온과 함께 마그네슘(Mg2 +).
따라서 많은 경우 세척(매우 염도가 높은 토양의 경우) 또는 기타 중화 요소(예: 황)의 주입과 같은 기술이 매우 기본적인 토양에 사용됩니다. 이것은 종종 전기 전도 테스트에 의해 결정될 수 있습니다.
금속 전도도
금속은 일반적으로 우수한 전기 전도체입니다. 이 때문입니다 원자 이러한 유형의 재료는 다음의 형성에 의해 결합됩니다. 금속 링크. 금속에서 전자는 구름처럼 금속 주위에 남아 단단히 묶인 원자핵 주위를 이동하며 전기 흐름을 허용하는 것은 전자입니다.
금속에 전기장을 가하면 전자는 금속과 마찬가지로 금속의 한쪽 끝에서 다른 쪽 끝으로 자유롭게 흐릅니다. 열, 둘 다 좋은 송신기입니다. 그렇기 때문에 구리 전력선 및 전자 장치의 기타 금속. 다음 그림은 의 흐름을 개략적으로 나타냅니다. 전자 (빨간색) 금속에 전기장이 가해질 때: