이온 결합이 무엇이며 그 특성을 설명합니다. 이러한 유형의 결합으로 형성된 화합물의 예 및 응용.
염화나트륨(NaCl)은 식염으로 알려진 이온성 화합물입니다.이온 결합이란 무엇입니까?
이온 결합 또는 전자 결합은 이온이라고 하는 반대 부호의 전하를 가진 입자 사이의 정전기적 인력으로 구성됩니다.
이온은 입자 전기적으로 충전됨. 그것은 수 있습니다 원자 또는 분자 졌거나 이긴 사람 전자즉, 중립적이지 않습니다.
이러한 유형의 결합은 일반적으로 금속 원자(전기음성도가 낮음)에서 비금속(전기음성도가 더 높음)으로 전자 이동이 발생하는 금속 및 비금속 원자 사이에 나타납니다.
이온 결합이 형성되기 위해서는 전기 음성도의 차이(한 원자가 다른 원자로 결합될 때 다른 원자로부터 전자를 끌어당기는 능력)의 차이가 필요합니다. 화학 결합) 두 유형의 원자 사이의 전기 음성도 값에 따라 원자를 분류하는 데 사용되는 폴링 척도에서 1.7 이상입니다.
이온 결합은 일반적으로 공유 결합(두 원자의 외부 또는 원자가 껍질의 전자 쌍을 공유하는 것으로 구성됨)과 구별되지만 실제로는 순수한 이온 결합이 없지만 이 모델은공유 결합, 이러한 경우 원자 행동 연구에 유용합니다. 이러한 노동 조합에는 항상 어느 정도의 일치 한계가 있습니다.
그러나 종종 극성 분자를 구성하는 공유 결합을 형성하는 원자와 달리, 이온 그들은 양극과 음극이 없지만 단일 전하가 전체적으로 우세합니다. 따라서 원자가 전자를 잃으면 양이온(양전하를 유지함)을, 원자가 전자를 얻을 때(음전하를 유지함) 음이온을 갖게 됩니다.
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이온성 화합물의 성질
이온 화합물의 일반적인 특성:
- 그들은 강력한 연결 고리입니다. 이 원자 결합의 힘은 매우 강할 수 있으므로 이러한 화합물의 구조는 매우 내성적인 결정 격자를 형성하는 경향이 있습니다.
- 그들은 일반적으로 단단합니다. 에게 온도 및 범위압력 정상(T = 25ºC 및 P = 1atm)에서 이러한 화합물은 결정질 네트워크를 형성하여 염을 생성하는 단단한 입방체 분자 구조를 가지고 있습니다. 드물지만 매우 유용한 "용융염"이라고 하는 이온성 액체도 있습니다.
- 녹는점과 끓는점이 높습니다. 그는녹는 점(300ºC에서 1000ºC 사이)비등 이러한 화합물의 비율은 일반적으로 매우 높습니다. 에너지 이온 사이의 정전기적 인력을 끊습니다.
- 수용성. 대부분의 염은 물과 전기 쌍극자(양극 및 음극)가 있는 기타 수용액에 용해됩니다.
- 전기 전도. 그것의고체 상태 이온은 결정 격자에서 매우 고정된 위치를 차지하기 때문에 좋은 전기 전도체가 아닙니다. 대신, 한 번 용해 물 또는 수용액에서, 그들은 효과적인 전도체가 된다. 전기.
- 선택성. 이온 결합은 다음 사이에서만 발생할 수 있습니다.궤조 그룹 IA 및 IIA의 주기율표, VIA 및 VIIA 족의 비금속.
이온 결합의 예
- 불화물(F-). 불산(HF)에서 얻은 염의 일부인 음이온. 그들은 치약 및 기타 치과 용품의 제조에 사용됩니다.
예: NaF, KF, LiF, CaF2
- 황산염(SO42-). 에서 얻은 염 또는 에스테르의 일부인 음이온 황산 (H2SO4)는 금속과 결합하여 건축 자재를 얻는 첨가제에서 조영제 X선 공급에 이르기까지 다양한 용도로 사용됩니다.
예: CuSO4, CaSO4, K2SO4
- 질산염(NO3–). 의 제조에 사용되는 질산(HNO3)에서 얻은 염 또는 에스테르의 일부인 음이온 화약 및 비료 또는 비료를 위한 수많은 화학 제제에 사용됩니다.
예: AgNO3, KNO3, Mg(NO3) 2
- 수은 II (Hg2 +). 수은에서 얻은 양이온으로수은 양이온그리고 그것은 미디어에서만 안정적입니다.pH 산(<2). 수은 화합물은 인체에 유독하므로 특정 예방 조치를 취하여 취급해야 합니다.
예: HgCl2, HgCN2
- 과망간산염(MnO4–). 과망간산(HMnO4)의 염은 색상 보라색과 엄청난 산화력. 이러한 특성은 사카린 합성, 폐수 처리 및 소독제 제조에 사용할 수 있습니다.
예: KMnO4, Ca(MnO4) 2