황산이 무엇인지, 그 공식이 무엇이며, 다양한 용도에 대해 설명합니다. 또한 이 화합물의 위험성과 속성.
황산이란 무엇입니까?
황산은 화합물 부식성이 높으며 일반적으로 실험실에서 이산화황(SO2)에서 얻습니다. 중 하나입니다 화학 제품 수많은 응용 프로그램을 가지고 있기 때문에 세계에서 생성되고 사용됩니다. 산업 그리고 다른 화학 물질의 합성에서.
그만큼 분자 황산은 수소, 산소 및 황으로 구성되어 있으며 피라미드 형태로 배열되어 있으며 중앙에 황이 있고 정점에 산소가 있습니다. 이것은 테트라옥소황산(VI), 테트라옥소황산수소(VI), 바이트리올 오일, 바이트리올 액 또는 바이트리올 스피릿으로 알려져 있습니다.
이 성은 그것이 발견된 방식 때문입니다. 중세의 유럽인들은 연금술사들이 라틴어에서 vitriol로 알려진 물질인 황산염의 결정체에서 그것을 얻었을 때 유리체 ("결정").
Vitriol은 철학자의 돌로 사용될 수 있는 세계에서 가장 중요한 화학 물질로 여겨졌습니다. 청색 또는 로만 vitriol(황산구리 II), 백색 vitriol(황산아연), 녹색 vitriol(황산철 II), red vitriol(황산코발트 II) 및 화성의 vitriol(황산철 III)이 있었습니다.
현재 황산은 다양한 프리젠테이션과 순도를 제공합니다.
황산 공식
그만큼 화학식 황산의 표준은 H2SO4이며 이는 두 가지가 있음을 의미합니다. 원자 수소, 황 1개, 산소 4개가 피라미드 형태로 배열되어 있으며 황이 중앙에 위치합니다.
황산의 용도
황산은 널리 사용됩니다. 화학 산업 및 석유화학제품, 기타 획득의 일부로 산과 염기.
비료 산업에서 특히 중요합니다. 석유, 철강 처리 및 폭발물, 세제 및 플라스틱.
그것은 또한 목재 및 제지 산업, 많은 공정에서 널리 사용됩니다. 섬유 산업 그리고 생산에서 배터리 (비록 비율 경증).
많은 국가에서 코카인 제조에 일반적으로 사용되는 화학 물질의 일부이기 때문에 엄격한 감시하에 상업화가 이루어집니다.
황산 위험
황산은 피부, 점막(흡입 또는 섭취) 또는 신체의 다른 부분과의 접촉이 자극, 화상 또는 조직의 완전한 파괴를 유발할 수 있으므로 취급 및 보관에 주의가 필요합니다. 산 농도. 반복되는 저농도 노출은 피부염이나 암을 유발할 수 있습니다.
자체적으로는 가연성이 아니지만 접촉 시 궤조 그것은 수소를 생성합니다. 귀하의 연락처 물 이후로 반응 화재 또는 산 튀김을 유발할 수 있는 높은 발열성(물이 산에 첨가되는 경우).
황산 속성
황산은 농도에 따라 특정한 냄새가 나는 유성, 무색 액체입니다. 그의 녹는 점 는 10ºC, 비점 337ºC의 밀도 1.84g/cm³입니다. 물과 섞이지만 생성 열, 탄화수소 분자(예: 자당)에도 엄청난 탈수 효과가 있습니다.