발열 반응이 무엇이며 흡열 반응과의 차이점을 설명합니다. 또한이 화학 반응의 예.
발열반응이란?
발열 반응은 일어날 때 다음과 같은 형태로 에너지를 방출하는 반응입니다. 열 또는 빛 ~로 환경. 이러한 유형의 반응이 일어날 때, 얻어지는 생성물은 초기 반응물보다 낮은 에너지를 갖는다.
엔탈피는 의 흐름을 정의하는 양입니다. 열에너지 에서 일어나는 화학적 과정에서 압력 일정한. 또한이 크기는 교환을 나타냅니다. 에너지 열역학 시스템과 환경 사이. 화학 반응에서 이 크기의 변화(ΔH)를 사용하여 흡열 또는 발열로 분류합니다.
ΔH> 0 흡열 반응.
ΔH < 0 발열 반응.
발열 반응은 생화학 과학에서 매우 중요합니다. 이와 같은 반응을 통해, 유기체 생명체는 생명을 유지하는 데 필요한 에너지를 얻습니다. 삶 신진대사라고 불리는 과정에서
대부분의 발열 반응은 산화 반응이며 매우 격렬할 때 화재를 일으킬 수 있습니다. 연소. 이러한 반응의 다른 예는 다음과 같습니다. 문제 ~의 집계 상태 기체에서 액체로(응축), 또는 액체에서 고체로(응고).
사실 많은 발열 반응은 인체에 위험합니다. 건강 방출되는 에너지가 갑자기 제어되지 않아 화상이나 기타 손상을 일으킬 수 있기 때문입니다. 생물.
발열 반응과 흡열 반응의 차이점
모두에서 화학 반응 에너지가 보존됩니다. 이것은 구성 에너지 절약법: 에너지는 생성되거나 소멸되지 않고 변형될 뿐입니다.
흡열 반응에서 에너지는 반응물을 생성물로 변환하기 위해 흡수됩니다. 이러한 유형의 반응에서 결합은 분자 반응물을 구성하는 물질은 분해되어 새로운 구성 요소를 형성합니다. 이 결합을 끊는 과정에는 문제의 에너지가 필요합니다. 이것의 예는 전기 분해 과정입니다. 물, 공급되는 곳 전력 물 분자로 분해하여 구성 요소로 변형시킵니다.
반면 발열 반응에서는 반응물이 방출됩니다. 화학 에너지 분자를 구성하는 결합에 포함되어 있습니다. 방출된 에너지는 열이나 빛의 형태일 수 있습니다.
발열 반응의 예
포도당 산화는 발열 반응입니다.
알려진 발열 반응은 다음과 같습니다.
- 연소. 의 반응이다. 산화 연료라고 하는 물질과 산소 사이에서 매우 빠르게 발생합니다. 연료는 주로 탄소, 수소 및 경우에 따라 황으로 구성됩니다. 연료의 예로는 메탄 가스, 가솔린 및 천연 가스. 이 반응은 많은 양의 열을 방출하여 화재로 이어질 수 있습니다.
- 포도당의 산화. 이것이 우리가 수행하는 반응입니다 동물 대사 에너지를 얻기 위해: 우리는 산소를 호흡 포도당 분자를 더 간단한 분자로 분해하여 당을 산화시키는 데 사용합니다.해당과정) 및 보상 분자로 획득 ATP, 화학 에너지가 풍부합니다.
- 칼륨의 혼합물과 물. 칼륨은 물과 혼합될 때 폭발로 수소와 엄청난 양의 에너지를 방출하는 강력한 건조제입니다. 이것은 항상 같은 양의 에너지가 방출되는 것은 아니지만 모든 알칼리 금속에서 발생합니다.
- 암모니아의 형성. 암모니아(NH3)를 형성하기 위해 질소(N2)와 수소(H2)가 반응하는데, 이는 반응에 투입된 분자보다 에너지가 적은 분자를 얻는다는 것을 의미합니다. 에너지의 그 차이는 방출되어야 하고, 그것은 증가로 발생합니다. 온도 (열).