우리는 물리적 변화가 무엇인지, 어떻게 발생하는지, 화학적 변화와 어떻게 다른지 설명합니다. 또한, 예와 설명.
물리적 변화란 무엇입니까?
물질의 물리적 변화는 구성을 변경하지 않고 모양을 바꾸는 변화입니다. 물리적 변화 동안 물질은 변하지 않습니다. 화학 반응. 의 변화에 관한 것이다. 물질 집합의 상태 (고체, 액체, 기체) 및 색상, 밀도 또는 기타 물리적 특성 자기. 물리적 변화는 물질의 모양이나 상태를 변경하기 때문에 일반적으로 되돌릴 수 있지만 구성은 변경하지 않습니다.
이름에서 알 수 있듯이 물리적 변화에는 일부의 변경이 포함됩니다. 속성 응집 상태, 경도, 모양, 크기, 색상, 용량 또는 밀도.
이러한 유형의 변경이 원자 (결정의 형성에서 발생하는 것처럼).
인간은 매일 물리적 방법(물질의 물리적 변화를 기반으로 함)을 사용합니다. 산업, 의학 및 기타 여러 응용 분야에서. 이들의 예는 물리적 방법입니다. 혼합물의 분리 (로 증류, 디캔테이션, 여과법 및 침전) 뿐만 아니라 가스를 액화시키기 위한 고압의 적용 또는 고압의 적용 온도 액체를 증기로 바꾸는 것.
물리적 변화의 예
물리적 변화의 몇 가지 예는 다음과 같습니다.
- 증발 액체의. 이 과정을 통해 열을 가하여 액체를 증기상으로 통과시킵니다. 증발은 천천히 일어나며 표면에 위치한 액체 분자가 가장 먼저 증기상으로 이동합니다. 이 과정에서 화학물질은 화학적으로 변형되지 않습니다. 분자 액체를 구성하는 것입니다. 그만큼 수증기예를 들어, 화학적으로 남아 있습니다. 물 (H2O) 기체 상태.
- 응축 가스의. 냉각(제거)으로 구성된 공정입니다. 열) 기체가 액체가 된다. 이 과정은 기화의 반대입니다. 예를 들어 뜨거운 물에 목욕을 하면 증기 그것은 거울에 응결되어 최소한의 물방울로 흐리게 합니다. 일어나는 일은 거울과 접촉하는 증기가 거울에 열을 전달하여 거울에 이 물방울의 형태로 응결된다는 것입니다.
- 응고 액체의. 증가시켜주는 과정이다. 압력, 액체는 단단한. 가장 간단한 예는 화학적 조성을 전혀 바꾸지 않고 물을 얼어서 단단한 얼음으로 만드는 것입니다. 그러나 이 경우 물은 얼음이 되고 액체 상태의 물의 압력은 크게 증가합니다.
- 솔루션 액체의 고체. 우리가 물에 소금을 녹이거나 커피에 설탕을 녹일 때 우리는 첨가된 고형물에 대한 관찰을 중단하지만 여전히 그들의 영향을 느낍니다. 혼합물. 당신이해야 할 일은 액체를 기화시켜 용기 바닥에서 변하지 않은 화학적 형태의 고체를 다시 찾는 것입니다.
- 자화 ~에서 궤조. 철 및 기타 유사한 금속과 같은 금속, 전력 또는 자기, 부분적으로 자기 전하를 획득하고 다른 금속을 끌어당깁니다. 이것의 예는 클립을 확대할 때 볼 수 있습니다. 자석. 이 경우 클립이 자석에 어떻게 달라붙는지 볼 수 있지만 화학적 구성과 모양은 변경되지 않습니다.
물리적 변화와 화학적 변화
산화는 화학적 변화의 한 유형입니다.
화학적 변화는 물질의 분포와 결합을 변화시키는 것입니다. 원자 물질의 초기 물질과 다른 물질을 얻기 위해 다르게 결합합니다.
화학 변화가 일어날 때, 비록 그것이 다른 상태에 있더라도, 당신은 항상 처음에 가지고 있던 것과 같은 양의 물질을 얻습니다. 크기 물질은 생성되거나 파괴될 수 없기 때문에 조합만 변형됩니다. 물리적 변화와 달리 화학적 프로세스는 일반적으로 되돌릴 수 없으며 프로세스에서 하나 이상의 에너지를 소비하거나 방출합니다. 화학 물질 그들은 항상 특정한 방식으로 그들의 원자를 재결합하여 다른 사람이 됩니다.
물리적 분리 방법으로는 화합물의 성분을 분리할 수 없으므로 화학적 변화를 수반하는 방법을 사용해야 합니다. 예를 들어, 우리가 물을 끓이면 그 결과로 생기는 증기는 계속해서 물 분자로 구성될 것이며, 지금은 기체 상태일 뿐입니다. 이 경우에는 물리적 변화가 발생했습니다. 반면에 물과 삼산화황(SO3)을 반응시키면 황산 (H2SO4), 완전히 다른 화합물(이 경우 화학적 변화가 발생함).