우리는 화학에서 용해도가 무엇이며 어떤 요인이 그것에 영향을 미치는지 설명합니다. 또한, 용해도 곱은 무엇이며 다양한 예입니다.
용해도는 무엇입니까?
에 화학, 용해도는 신체의 용량 또는 물질 결정(통화 용질) 특정 매체에 용해 용제); 즉, 최대 금액입니다. 용질 용매가 특정 환경 조건에서 받을 수 있음을 의미합니다.
용질은 특정 용매에 녹는 물질입니다. 그것은 수 있습니다 단단한, ㅏ 액체 또는 가스. 일반적으로 용질은 용매보다 적은 양으로 발견됩니다. 해산.
용매 또는 용매는 특정 용질이 용해되는 물질입니다. 용매는 일반적으로 용액에서 용질보다 더 많은 양으로 발견됩니다.
용해도는 예를 들어 몰 농도 또는 몰 농도와 같은 농도 단위로 표현될 수 있습니다.
몰 농도(몰 농도라고 함)는 용액 1리터(또는 등가 단위)당 용질의 몰수로 정의되며 다음과 같이 계산됩니다.
어디에:
몰 농도(몰 농도라고 함)는 용매 1kg에 들어 있는 용질의 몰수로 정의되며 다음과 같이 계산됩니다.
어디에:
- m(X). 물질의 몰랄농도이다. 엑스 mol / (kg 용제)으로 표시됩니다.
- n(X). 물질의 물질량이다. 엑스 몰(mol)로 표시됩니다.
- m(kg로 표시되는 용매). 인가 대량의 kg으로 표시되는 용매.
그러나 용해도는 모든 물질의 보편적인 특성은 아닙니다. 일부는 쉽게 용해되고 다른 일부는 더 어렵게 용해되며 일부는 단순히 용해되지 않습니다.
그것은 또한 우리가 혼합하는 물질에 달려 있습니다. 그만큼 물예를 들어, 일반적으로 범용 용매라고 하는 은 오일을 완전히 용해할 수 없습니다.
그러나 용매가 용질을 용해시키는 경우에도 어느 정도 용해되므로 용액은 다음과 같이 분류할 수 있습니다.
- 가득한. 더 이상 용질이 용해될 수 없을 때, 즉 용액이 용매가 지지할 수 있는 최대 용질을 가질 때.
- 불포화 용액에 더 많은 용질을 계속 녹일 수 있을 때.
- 과포화 용액에 녹을 수 있는 것보다 더 많은 용질이 있을 때. 과포화 용액은 온도와 같은 특정 조건을 수정하여 용해될 수 있는 최대값보다 더 많은 용질이 용해되도록 할 수 있습니다.
용해도에 영향을 미치는 요인
원칙적으로 물질의 용해도는 우리가 어떤 물질과 혼합하는지에 달려 있습니다. 일반적으로 물질은 다음과 같이 분류됩니다.
- 수용성. 그것들은 물에 더 쉽게(또는 완전히) 녹을 수 있는 것들입니다.
- 지용성. 그들은 기름에 더 쉽게 녹을 수 있습니다.
반면에 물질의 용해도는 다음 요인에 따라 달라집니다.
온도. 일부 예외가 있지만 대부분의 고체는 온도가 증가함에 따라 물에 대한 용해도가 증가합니다. 또한 유기 화합물은 일반적으로 온도가 증가함에 따라 용해도가 증가합니다. 온도가 증가함에 따라 용해도가 증가하는 것은 입자 의 용질과 용매, 그래서 그들 사이의 분자간 힘은 깨질 수 있습니다. 다른 한편으로, 기체 용질은 온도가 증가하면 유기 용매에 대한 용해도가 증가하기 때문에 다른 거동을 갖지만 온도가 증가함에 따라 기체가 액체로부터 빠져나가는 경향이 있기 때문에 물에서는 감소합니다.
예를 들어, 물 한 컵은 초과분이 바닥에 가라앉기 시작할 때까지 일정량의 설탕을 녹입니다. 이 물 한 잔을 가열하면 과잉이 어떻게 사라지기 시작하여 용매에서 용질의 용해도가 증가하는지 알 수 있습니다.
압력. 압력은 주로 기체 용질의 용해도에 영향을 미칩니다. 기체 용질의 압력을 높이면 특정 용매에 대한 용해도가 증가합니다.
용질과 용매의 성질. 극성이 같은 물질은 서로 용해되므로 "유사한 것은 유사하게 용해됩니다." 그러나 용질과 용매의 극성이 다른 경우, 비록 용질과 용매가 부분적으로 녹을 수 있는 중간 극성의 범위가 항상 존재하지만 서로 완전히 불용성입니다.
극성은 다음의 속성입니다. 화합물 그들은 구조에서 전하를 분리하는 경향이 있습니다.
그만큼 분자 극성 분자는 전기 음성도가 매우 다른 원자로 구성되고 비극성 분자는 다음으로 구성됩니다. 원자 동등한 전기 음성도.
그러나 분자의 극성은 구조의 대칭성에 의해서도 결정되므로 전기 음성도가 다른 원자로 구성된 분자가 있을 수 있지만 분자 구조에서 쌍극자와 분자가 상쇄되는 방식으로 배열됩니다. .은 극성입니다.
동요. 용액을 흔들거나 휘젓는 것은 용질과 용매 사이의 더 큰 상호 작용에 기여하기 때문에 용질의 용해도를 증가시킵니다.
용해도 생성물
용해도 곱 또는 이온 곱에 대해 이야기할 때(약칭 케이오직 케이s), 우리는 몰 농도의 곱을 참조합니다 이온 평형 방정식의 각각의 화학량론적 지수로 상승하는 화합물을 형성합니다. 따라서 더 큰 케이sol, 화합물이 더 잘 녹습니다. 이는 평형방정식을 고려하여 다음 공식으로 표현된다.
어디에:
- 크솔. 용해도 제품입니다.
- [Cn+]m. 화학양론적 계수로 상승된 양이온의 몰 농도입니다. 중.
- [아-] n. 화학양론적 계수로 상승된 음이온의 몰 농도입니다. N.
용해도의 예
- 물에 녹인 소금. 일반 소금(염화나트륨, NaCl)은 물이 20ºC에 있는 한 리터당 360g의 비율로 물에 쉽게 용해됩니다. 용매의 온도를 높이면 녹일 수 있는 염의 양이 증가합니다.
- 탄산 음료 우리가 매일 섭취하는 통조림 또는 병에 든 탄산음료에는 이산화탄소 (CO2) 기체는 내부에 용해되어 있기 때문에 특유의 기포가 발생합니다. 이를 달성하기 위해, 산업 과포화 혼합물 매우 높은 압력 조건에서. 따라서 우리가 그것들을 발견했을 때 압력이 균형을 이루고 가스 누출이 시작됩니다.
- 요오드 용액. 요오드는 물에 녹지 않기 때문에 물로 만들 수 없는 표재성 상처를 치료하기 위해 종종 요오드 용액을 사용합니다. 그것이 그들이 사용하는 이유입니다 술, 용해도가 향상되고 혼합물이 생성되도록 합니다.
- 우유와 커피. 우유와 함께 커피를 준비하기 위해 우리는 주입에 우유를 추가하고 그 변화를 관찰합니다. 그림 물감 그들이 어떻게 섞이는지. 이것은 두 물질의 용해도가 온도에 따라 증가하기 때문에 항상 뜨거운 커피로 수행됩니다. 그러나 물질이 식을 때까지 기다리면 용액이 더 빨리 포화되기 때문에 표면에 크림이 형성되는 것을 알 수 있습니다.