우리는 알코올이 무엇인지, 분류, 명명법 및 특성을 설명합니다. 또한 업계의 사례와 중요성.
알코올에는 탄소 원자에 부착된 하나 이상의 히드록실기가 있습니다.알코올은 무엇입니까?
술은 진리 화합물 구조에 하나 이상의 하이드록실 화학 그룹(-OH)이 있는 유기 공유 결합 아직 원자 포화 탄소(즉, 인접한 원자에만 단일 결합을 가짐)는 카비놀 그룹(-C-OH)을 형성합니다.
알코올은 화합물 매우 일반적인 유기농 자연, 에서 중요한 역할을 하는 유기체 살아있는 유기체, 특히 유기 합성에서.
그 이름은 아랍어에서 유래 알쿠훌, 문자 그대로 "영혼" 또는 "증류된 액체"로 번역됩니다. 고대 이슬람의 연금술사들이 술을 '영혼'이라 부르고 술법을 더욱 완성시켰기 때문이다. 증류 9세기에. 나중의 연구를 통해 이러한 화합물의 화학적 성질, 특히 발효 의 누룩 맥주.
알코올은 독성이 있으며 고용량으로 섭취하면 인체에 치명적일 수 있습니다. 또한, 섭취 시 인간, 의 억제제로 작용할 수 있습니다. 중추 신경계, 도취 상태를 유발하고 정상보다 더 억제되지 않은 행동을 유발합니다.
반면에 알코올은 항균 및 방부 특성이 있어 다음과 같은 용도로 사용할 수 있습니다. 화학 산업 그리고 의학에서.
알코올의 종류
알코올은 구조에 존재하는 수산기의 수에 따라 분류할 수 있습니다.
모노알코올 또는 알코올. 이들은 단일 하이드록실 그룹을 포함합니다. 예를 들어:
폴리알코올 또는 폴리올. 그들은 하나 이상의 하이드록실 그룹을 포함합니다. 예를 들어:
알코올을 분류하는 또 다른 방법은 하이드록실기가 부착된 탄소의 위치에 따라 이 탄소가 부착된 탄소 원자의 수를 고려하는 것입니다.
- 1차 알코올. 수산기(-OH)는 다른 단일 탄소 원자에 차례로 연결된 탄소에 위치합니다. 예를 들어:
- 2차 알코올. 수산기(-OH)는 두 개의 다른 탄소 원자에 차례로 연결된 탄소에 있습니다. 예를 들어:
- 3차 알코올. 하이드록실 그룹(-OH)은 3개의 다른 탄소 원자에 차례로 연결된 탄소에 있습니다. 예를 들어:
알코올의 명명법
다른 유기 화합물과 마찬가지로 알코올도 이름이 다르며 아래에서 설명하겠습니다.
- 전통적인 방법(비체계적). 우선, 하이드록실(일반적으로 알칸)이 부착된 탄소 사슬에 주의를 기울이고 이름이 붙은 용어를 구출하기 위해 "알코올"이라는 단어를 앞에 붙인 다음 접미사 -ano 대신 -ilic. 예를 들어:
- 메탄 사슬이면 메틸알코올.
- 에탄 사슬이면 에틸 알코올.
- 프로판 사슬이면 이라고 합니다. 프로필 알코올.
- IUPAC 방식. 이전 방법과 마찬가지로 주의를 기울일 것입니다. 탄화수소 이름을 구하고 -ano 대신 -ol 끝에 추가하기만 하면 됩니다. 예를 들어:
- 메탄 사슬이면 메탄올.
- 에탄 사슬이면 에탄올.
- 프로판 사슬이면 이라고 합니다. 프로판올.
결국, 사슬에서 수산기의 위치를 어떤 식으로든 표시할 필요가 있을 것이며, 이름의 시작 부분에 숫자가 사용됩니다. 가장 긴 탄화수소 사슬이 항상 주 사슬로 선택되고 히드록실기의 위치는 가능한 가장 적은 번호를 사용하여 선택해야 한다는 점에 유의하는 것이 중요합니다. 예: 2-부탄올.
알코올의 물리적 특성
알코올은 일반적으로 액체 특징적인 냄새를 나타내는 무색이지만 또한 덜 풍부하더라도 존재할 수 있습니다. 고체 상태. 수산기(-OH)는 물 분자(H2O)와 특정 유사성을 갖고 있어 수소 결합을 형성할 수 있기 때문에 물에 용해됩니다. 이러한 의미에서 가장 수용성인 알코올은 가장 낮은 분자량을 갖는 알코올, 즉 더 작고 단순한 구조를 갖는 알코올이다. 탄소 원자의 수와 탄소 사슬의 복잡성이 증가함에 따라 알코올은 물에 덜 용해됩니다.
그만큼 밀도 탄소 원자의 수와 탄화수소 사슬의 가지가 많을수록 알코올의 양이 더 많아집니다. 한편, 수소결합의 형성은 용해도뿐만 아니라 수소결합의 형성에도 영향을 미친다. 녹는점 와이 비등. 탄화수소 사슬이 클수록 더 많은 수산기가 있고 더 많은 가지를 가질수록 이 두 특성의 값이 높아집니다.
알코올의 화학적 성질
알코올은 다음과 같은 쌍극자 특성을 가지고 있습니다. 물, 수산기 때문입니다. 이것은 그것들을 극성 물질로 만듭니다(양극과 음극).
이 때문에 알코올은 다음과 같이 행동할 수 있습니다. 산 또는 반응하는 시약에 따라 염기로 사용됩니다. 예를 들어 알코올이 강염기와 반응하면 수산기가 탈양성자화되고 산소는 음전하를 유지하여 산처럼 작용합니다.
반대로 알코올이 매우 강한 산과 만나면 산소의 전자쌍이 수산기를 양성자화하여 양전하를 띠고 약염기처럼 행동합니다.
반면에 알코올은 다음과 같은 화학 반응에 참여할 수 있습니다.
- 할로겐화 알코올은 할로겐화수소와 반응하여 할로겐화알킬과 물을 생성합니다. 3차 알코올은 1차 및 2차 알코올보다 더 쉽게 반응합니다. 이러한 반응의 몇 가지 예는 다음과 같습니다.
- 산화.알코올은 산화되는 알코올의 유형(1차, 2차 또는 3차)에 따라 다른 생성물을 형성하는 특정 산화 화합물과 반응하여 산화됩니다. 예를 들어:
- 1차 알코올. 그들은 산화될 때 탄소에 부착된 수소 원자를 잃는 경우 발생하며, 이 수소 원자는 히드록실기에 부착되어 알데히드를 형성합니다. 반면에 이 탄소에서 두 개의 수소 원자를 잃으면 카르복실산을 형성합니다.
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- 2차 알코올. 산화되면서 하이드록실 그룹이 있고 케톤을 형성하는 유일한 탄소 결합 수소 원자를 잃습니다.
- 3차 알코올. 그들은 저항력이 있습니다 산화즉, 매우 특정한 조건이 부여되지 않는 한 산화되지 않습니다.
- 탈수소화 알코올(1차 및 2차만) 온도 특정 촉매가 있는 경우 수소를 잃어 알데히드와 케톤을 형성합니다.
- 탈수 이것은 알코올에 무기산을 첨가하여 수산기를 추출하고 제거 과정을 통해 해당 알켄을 얻는 것으로 구성됩니다.
알코올의 중요성
알코올은 화학적 가치가 큰 물질입니다. 뭐 원료, 실험실에서 다른 유기 화합물을 얻는 데 사용됩니다. 또한 소독제, 세제, 용제, 향수 베이스와 같은 일상 산업 제품의 구성 요소로 사용됩니다.
그들은 또한 의 제조에 사용됩니다 연료, 특히 식품 산업에서 바이오 연료, 의 대안 화석 기원. 병원이나 구급상자 등에서 흔히 볼 수 있습니다.
반면에, 특정 알코올은 사람이 소비하기 위한 것으로(특히 에탄올), 다양한 수준의 정제와 강도를 지닌 수많은 증류주의 일부입니다.
알코올의 예
일상적으로 널리 사용되는 알코올의 몇 가지 예는 다음과 같습니다.
- 메탄올 또는 메틸 알코올(CH3OH)
- 에탄올 또는 에틸 알코올(C2H5OH)
- 1-프로판올, 프로판올 또는 프로필 알코올(C3H7OH)
- 이소부탄올(C4H9OH)