반 데르 발스 힘이 무엇이며 어떤 경우에 나타나는지 설명합니다. 또한 왜 그러한 이름과 특성을 가지고 있습니까?
반 데르 발스 힘이란 무엇입니까?
그것은 반 데르 발스 힘 또는 반 데르 발스 상호 작용으로 알려져 있으며 원자 결합을 생성하는 것과는 다른 특정 유형의 인력 또는 반발력에 대한 상호 작용입니다.이온, 금속성 또는 공유 격자 유형) 또는 사이의 정전기 인력 이온 다른 사람 분자.
다양한 유형의 반 데르 발스 힘을 언급하기 전에 화학적 극성이 무엇인지 이해하는 것이 중요합니다. 화학적 극성은 구조에서 전하를 분리하는 경향이 있는 분자의 특성입니다.이것은 분자간 힘(반 데르 발스의 힘과 같은)과 밀접하게 관련된 속성이며, 용해도 그리고 포인트로 퓨전 와이 비등. 극성에 따라 분자는 다음과 같이 분류할 수 있습니다.
- 극성 분자. 그들은에 의해 형성됩니다 원자 매우 다른 전기 음성도를 가지고 있습니다. 전기 음성도가 가장 높은 원자는 전자 결합의 음전하 밀도가 남아 있습니다. 반면에 전기 음성도가 낮은 원자는 양전하 밀도를 갖습니다. 이러한 전하 분포는 마침내 쌍극자(반대 부호와 같은 크기의 두 전하 시스템)의 형성으로 이어질 것입니다.
- 비극성 분자. 그들은 동일한 전기 음성도를 가진 원자로 구성되어 있으므로 모든 원자는 동일한 방식으로 결합의 전자를 끌어 당깁니다.
분자의 극성도 결정하는 요인은 분자 대칭입니다. 전기 음성도가 다른 원자로 구성되어 있지만 극성이 아닌 분자가 있습니다. 이것은 분자 부분의 다른 전하 밀도가 추가될 때 상쇄되어 null 쌍극자 모멘트가 발생하기 때문에 발생합니다.
따라서 Van der Waals의 힘은 세 가지 특정 방식으로 나타납니다.
- Keesom 인력(쌍극자-쌍극자 상호작용). 그들은 극성 분자 사이의 상호 작용, 즉 영구적으로 극성입니다. 따라서 이러한 분자는 양극(양전하 밀도 𝛅 +)과 음극(음전하 밀도 𝛅–)을 가지며 양극이 음극에 접근하도록 배향됩니다.
- 인력(영구 쌍극자 유도 쌍극자 상호 작용)을 없애십시오. 극성 분자와 무극성 분자 사이에서 발생하지만 극성이 유도됩니다. 이러한 유형의 상호 작용에서 쌍극자는 무극성 분자에서 일시적인 쌍극자를 유도합니다.
- 런던 산란력(유도 쌍극자 유도 쌍극자). 극성 분자 사이에서 발생하는 상호 작용입니다. 이 분자에서 전자의 움직임은 일시적인 쌍극자를 유도하여 그들 사이에 약간의 인력을 유발합니다. 그들은 매우 약한 상호 작용을 합니다.
이 모든 분자간 힘은 Van der Waals force로 알려져 있으며, 네덜란드 물리학자 Johannes Diderik van der Waals(1837-1923)에게 경의를 표하는 이름입니다. 이 발견으로 그는 1910년 노벨 물리학상을 수상했습니다.
반 데르 발스 힘의 특성
반 데르 발스 힘은 물질의 비극성 끝의 길이에 따라 증가합니다.
반 데르 발스 힘은 일반적으로 약하다. 비교 와 더불어 화학적 연결 다양한 분야의 기본이 되는 것을 방해하지 않는 평범한 물리적 인, 생물학 및 엔지니어링. 그들 덕분에 많은 화합물 정의할 수 있습니다.
반 데르 발스의 세력은 길이 비극성 끝의 물질, 양자 역학의 결과인 원자, 분자 또는 근처 표면 사이의 변동하는 극성 사이의 상관 관계에 의해 발생하기 때문입니다.
그들은 등방성을 보여줍니다. 즉, 그들의 특성은 분자의 방향에 따라 다릅니다. 그것은 종종 그들이 매력적인지 반발력이 있는지에 달려 있습니다.
이 힘은 분자 사이에서 발생하는 가장 약한 힘입니다. 자연: 0.1~35kJ/mol의 에너지만 있으면 극복할 수 있습니다. 그러나 그들은 의 형성에 중요합니다. 단백질.