우리는 화학식이 무엇인지, 존재하는 유형, 예 및 해당 부분을 설명합니다. 또한 화학 기호 및 요소.
화학식이란 무엇입니까?
화학식은 구성 요소를 그래픽으로 표현한 것입니다. 화합물 누구나. 공식은 숫자와 크기 그의 원자 각각의 유형과 많은 경우 화학적 연결 그것들을 하나로 묶는 것. 각자에게 분자 및 / 또는 알려진 화합물은 화학식 및 규칙에 따른 이름에 해당합니다. 화학 명명법.
화학식에는 여러 가지 유형이 있으며 각각은 특정 유형의 정보에 초점을 맞추지만 일반적으로 모두 화학 공식을 이해하는 데 도움이 됩니다. 물질 하는 동안 일어나는 일을 표현하기 위해 화학 반응 일부 요소 또는 화합물 그들은 다른 사람으로 변합니다. 이러한 이유로 화학식은 기존의 표현 체계에 반응합니다. 집단 그리고 분자즉, 전문화된 기술 언어로 변환됩니다.
화학식은 수학적 기호로 표현되는 원소의 화학 기호와 이들 사이의 논리적 비율을 사용합니다.
화학식의 종류
다른 유형의 화학식을 제공하는 데 유용합니다. 정보.
- 분자식. 그것은 공유 화합물에 존재하는 원자의 유형과 각각의 양을 나타내는 상당히 기본적인 유형의 공식입니다. 그것은 에서 기호의 선형 시퀀스를 사용합니다. 화학 원소 및 숫자(첨자). 예를 들어, 포도당의 분자식은 C6H12O6(6개의 탄소 원자, 12개의 수소 및 6개의 산소)입니다.
- 반 개발 공식. 분자식과 유사하게 화합물을 구성하는 원자를 표현하고, 화합물의 각 원자 사이의 화학결합(선)과 그 유형(단일, 이중, 삼중)을 나타내는 식의 일종이다. 탄소-수소 결합은 이 공식에 표시되지 않습니다. 이것은 그것을 구성하는 라디칼 그룹과 화학 구조를 식별하는 데 유용합니다. 예를 들어, 포도당에 대한 반개발 공식은 CH2OH - CHOH - CHOH - CHOH - CHOH - CHO입니다.
- 개발된 공식. 개발된 공식은 반-개발된 공식에서 복잡성의 다음 단계입니다. 이 표현은 전체를 나타내는 데카르트 평면에서 각 분자 내 화합물의 각 원자의 결합과 위치를 나타냅니다. 구조 화합물의.
- 구조식. 분자를 구조와 조직뿐만 아니라 공간적 형태로 나타내기 위해서는 2차원 또는 3차원 관점을 사용하는 훨씬 더 복잡한 공식이 필요합니다.
- 루이스 공식. "루이스 다이어그램" 또는 "루이스 구조"라고도 하는 이는 화합물의 발전된 공식과 유사한 표현이지만, 원자 사이의 각 화학 결합에서 공유되는 각각의 전자를 나타내는 것입니다. 발렌시아 관련된 요소의. 이 전자는 결합이 있는 선에 연결된 점으로 표시됩니다. 비공유 전자는 또한 해당 원자에 점을 사용하여 표시됩니다. 그것들은 매우 구체적이고 기술적인 공식입니다.
화학식의 예
알려진 화합물의 화학(분자) 공식의 몇 가지 예는 다음과 같습니다.
- 산소. O2
- 오존. O3
- 이산화탄소. 이산화탄소
- 일산화탄소. CO
- 물. H2O
- 암모니아. NH3
- 메탄. CH4
- 프로판. C3H8
- 황산. H2SO4
- 염산. 염산
- 염화나트륨. 염화나트륨
- 탄산 수소 나트륨. NaHCO3
- 포름알데히드. CH2O
- 벤젠. C6H6
- 자당. C12H22O11
- Cal. CaO
- 에틸 알코올. C2H5OH
- 글루타민산나트륨. C5H8NNaO4
- 페니실린. C16H18N2O4S
화학식의 일부
화학식은 화학 기호(문자)와 아래 첨자(숫자)로 구성되며, 이는 물질에 존재하는 원자의 유형과 그 양을 나타냅니다. 그러나 화학의 특정 분야(예: 유기 화학)에서 화합물은 특정 구조적 및 기능적 재발을 보여 분자의 단편을 식별할 수 있습니다. 이러한 단편을 "라디칼"(자유 전자가 있는 분자 단위) 또는 "작용기"(특정 방식으로 반응하는 물질을 담당하는 원자 또는 분자 단위)라고 합니다.
작용기의 예로는 히드록실(-OH), 카르보닐(= C = O), 카르복실(-COOH) 등이 있습니다.
라디칼의 예로는 메틸(-CH3), 에틸(CH3CH2-) 등이 있습니다.
화학 기호
화학 기호는 화학 공식을 구성하는 최소 조각으로 알려진 다양한 화학 원소를 나타냅니다. 인류즉, 알려진 물질을 구성하는 다른 유형의 원자입니다.
각 화학 원소에는 특정 화학 기호(일반적으로 역사적 라틴어 이름에서 파생됨)가 있습니다.
화학 기호의 몇 가지 예는 다음과 같습니다.
- 탄소. 씨
- 산소. 또는
- 성냥. 피
- 수소. 시간
- 질소. N
- 요오드. 나
- 철. 믿음
- 리드. 납
- 알류미늄. 로
- 셀렌. 알아요
- 플루토늄. 푸
화학 원소
화학 원소는 구성 요소의 다른 유형의 원자입니다. 문제 그리고 그것들의 특정 구성에 따라 서로 구별됩니다. 아원자 입자 (양성자, 중성자 와이 전자).
원소는 화학적 성질, 즉 그들이 다소 쉽게 반응하는 힘, 특정 반응에서 나타나는 거동 또는 고유한 다른 구조적 특성에 따라 그룹화할 수 있습니다.
화학 원소의 정의를 잘 보여주는 예는 다음과 같습니다. 12C, 13C 및 14C 동위 원소는 화학 원소 탄소(C)의 동위 원소 중 일부입니다.
화학 원소는 다음과 같이 표시, 분류 및 구성됩니다. 주기율표 요소의.