우리는 흡열 반응이 무엇인지와 그 몇 가지 예를 설명합니다. 또한 발열 반응이란 무엇입니까?
흡열 반응이란 무엇입니까?
흡열 반응은 화학 반응 그것들이 일어나기 위해서는 열량 에너지의 공급이 필요합니다. 반응물이 생성물이 되기 위해 이러한 반응은 열, 제품 얻은 시약은 초기 시약보다 더 높은 에너지 수준으로 남습니다.
그만큼 엔탈피 의 흐름을 정의하는 양입니다. 열에너지 에서 일어나는 화학적 과정에서 압력 일정한. 또한이 크기는 교환을 나타냅니다. 에너지 열역학 시스템과 환경 사이. 화학 반응에서 이 크기(ΔH)의 변화는 반응을 흡열 또는 발열.
ΔH> 0 흡열 반응.
ΔH < 0 발열 반응.
이러한 반응은 다음에서 일반적으로 사용됩니다. 산업 화학 얼음과 냉각에서 열을 제거하기 위해 통제된 환경에서 생성될 수 있기 때문에 환경 또는 다른 사람 물질. 일부 응용 프로그램은 냉각 장비에서 발생하는 냉기로 대체되었습니다.
흡열 반응의 예
흡열 반응의 몇 가지 예는 다음과 같습니다.
- 의 오존 생산 대기. 이 반응은 자외선에 의해 주도됩니다. 태양, 분자 산소(O2)의 일부가 오존(O3)으로 전환되어 과정에서 상기 방사선으로부터 에너지를 흡수합니다.
- 물의 전기분해. 물(H2O)을 구성하는 수소(H)와 산소(O)를 분리하려면 전력 두 가지 유형의 전기분해로 알려진 절차에서 원자 에 의해 생성된 극에 응답합니다. 전류 추가, 그것은 당신의 화학 결합 그리고 에너지를 소모합니다.
- 그만큼 광합성. 의 과정 영양물 섭취 의 식물 분해하는 일련의 화학 반응을 통해 발생합니다. 이산화탄소 (CO2) 물과 햇빛이 있는 곳에서. 이 일련의 반응이 일어나려면 에너지를 소비해야 합니다.
- 철(II) 황화물 얻기. 이 화합물은 철과 황을 반응시켜 실험실에서 얻습니다. 이 반응이 일어나려면 버너(또는 산업 조건인 경우 보일러)를 사용하여 열 에너지를 공급해야 합니다.
발열 반응
발열 반응은 일어날 때 열의 형태로 에너지를 방출하거나 빛 환경에. 이러한 유형의 반응이 일어날 때, 얻어지는 생성물은 초기 반응물보다 낮은 에너지를 갖는다. 이러한 유형의 반응에 대한 엔탈피 변화는 0보다 작습니다(ΔH <0).
이러한 유형의 반응의 예는 모든 형태의 연소 그리고 산화, 가솔린의 경우와 같이 또는 화석 연료, 이는 산소가 있는 상태에서 연소될 때 처음 도입된 것보다 훨씬 더 많은 양의 에너지를 방출합니다(엔진 스파크). 상태 문제의 위상 변화에서도 마찬가지입니다. 텅빈 ~로 액체, 또는 액체에서 단단한.