주기율표의 그룹과 각 그룹의 특성을 설명합니다. 또한 주기율표의 기간.
주기율표의 그룹은 무엇입니까?
에 화학, 주기율표의 그룹은 그것을 구성하는 원소의 열이며, 화학 원소 그들은 많은 원자적 특성을 공유합니다.
사실, 의 주요 기능은 주기율표, 러시아 화학자 Dmitri Mendeleyév(1834-1907)가 만든, 정확히 도표 알려진 화학 원소의 다른 계열을 분류하고 구성하여 그룹이 가장 중요한 구성 요소 중 하나가 되도록 합니다.
이러한 그룹은 테이블의 열에 표시되고 행은 마침표를 구성합니다. 1에서 18까지 번호가 매겨진 18개의 다른 그룹이 있으며, 각 그룹은 다양한 수의 화학 원소를 그룹화합니다. 각 그룹의 요소는 동일한 수의 전자 화학 원소의 화학적 성질은 마지막 원자 껍질에 위치한 전자와 밀접한 관련이 있기 때문에 화학적 성질이 비슷합니다.
표에 있는 여러 그룹의 번호는 현재 국제순수응용화학연맹(IUPAC)에서 설정하고 있으며 아라비아 숫자(1, 2, 3 ... 18)에 해당합니다. 로마 숫자와 문자(IA, IIA, IIIA ... VIIIA)를 사용하는 전통적인 유럽식 방법과 로마 숫자와 문자도 사용했지만 유럽식 방법과는 다른 배열을 사용하는 미국식 방법의.
- IUPAC. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18.
- 유럽 시스템. IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA, VIIIA, VIIIA, IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB.
- 미국 시스템. IA, IIA, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, VIIIB, VIIIB, IB, IIB, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA.
이처럼 주기율표에 존재하는 각 원소는 항상 특정 족과 주기에 해당하며, 이는 주기율표를 분류하는 방식을 반영합니다. 문제 인류가 과학적으로 발전했다는 것.
주기율표의 족은 무엇입니까?
다음으로 IUPAC 번호 매기기와 오래된 유럽 시스템을 사용하여 주기율표의 각 그룹에 대해 설명합니다.
- 그룹 1(IA 이전) 또는 궤조 알칼리성. 요소로 구성 리튬 (Li), 나트륨(Na), 칼륨(K), 루비듐(Rb), 세슘(Ce) 및 프랑슘(Fr)은 모두 식물 재에서 일반적이며 산화물의 일부일 때 기본 특성을 가집니다. 그들은 낮은 밀도, 색상 고유하고 일반적으로 부드럽습니다. 수소(H)도 일반적으로 이 그룹에 포함되지만 화학 원소 사이에 자율 위치가 존재하는 것도 일반적입니다. 알칼리 금속은 반응성이 매우 높기 때문에 기름과 반응하지 않도록 기름에 보관해야 합니다. 습기 의 공기. 또한, 그것들은 결코 자유 요소로 발견되지 않습니다. 즉, 항상 일부 요소의 일부입니다. 화합물.
- 2족(이전의 IIA) 또는 알칼리 토금속. 베릴륨(Be), 마그네슘(Mg), 칼슘(Ca), 스트론튬(Sr), 바륨(Ba) 및 라듐(Ra) 원소로 구성됩니다. "알칼리성 지구"라는 이름은 그 산화물이 받는 이름(나라).그것들은 연성 금속(그룹 1의 것보다 단단하지만)이고 밀도가 낮고 우수한 전도체이며 전기 음성도가 Pauling 척도(전기 음성도 값을 구성하기 위해 설정된 척도)에 따라 1.57 이하입니다. 원자, 여기서 불소(F)는 가장 전기음성도가 높고 프랑슘(Fr)은 전기음성도가 가장 낮습니다. 그들은 1족보다 반응성이 덜한 원소이지만, 그럼에도 불구하고 여전히 매우 반응성이 있습니다. 목록의 마지막 Ra(Ra)는 방사성이며 매우 짧은 반감기(방사성 원자가 분해되는 데 걸리는 시간)를 가지므로 목록에 포함되지 않는 경우가 많습니다.
- 그룹 3(IIIA 이전) 또는 스칸듐 계열. 스칸듐(Sc), 이트륨(Y), 란타늄(La), 악티늄(Ac), 또는 루테튬(Lu)과 라우렌튬(Lr)으로 구성(전문가들 사이에서 이들 원소 중 어떤 원소를 포함해야 하는지에 대한 논쟁이 있습니다. 이 그룹). 그것들은 단단하고 반짝이는 요소이며 반응성이 매우 크며 다음과 같은 경향이 있습니다. 산화, 좋은 전기를 통하다.
- 그룹 4(VAT 제외) 또는 티타늄 제품군. 티타늄(Ti), 지르코늄(Zr), 하프늄(Hf), 러더포듐(Rf) 원소로 구성되며 반응성이 높은 금속으로 공기에 노출되면 붉은색을 띠고 자발적으로 발화(즉, ~이다 발화성). 패밀리의 마지막(Rf)은 합성 및 방사성 원소입니다.
- 그룹 5(이전의 VA) 또는 바나듐 계열. 바나듐(V), 니오븀(Nb), 탄탈륨(Ta) 및 두브늄(Db) 원소로 구성되며, 가장 바깥쪽 원자 껍질에 5개의 전자가 있는 금속입니다. 바나듐은 원자가가 가변적이어서 반응성이 높으나 나머지는 반응성이 매우 낮고 마지막(Db)은 에 존재하지 않는 합성원소이다. 자연.
- 그룹 6(이전 VIA) 또는 크롬 계열. 크롬(Cr), 몰리브덴(Mo), 텅스텐(W), 해보륨(Sg) 원소로 구성된 모든 전이금속과 Cr, Mo, W는 내화물입니다. 유사한 화학적 거동에도 불구하고 균일한 전자 특성을 나타내지 않습니다.
- 그룹 7(이전 VIIA) 또는 망간 계열. 망간(Mn), 테크네튬(Tc), 레늄(Re) 및 보륨(Bh) 원소로 구성되며, 그 중 첫 번째(Mn)는 매우 흔하고 나머지는 극히 희귀하며, 특히 테크네튬(안정 동위원소가 없음) 및 레늄(자연에는 미량으로만 존재).
- 그룹 8(VIIIA 이전) 또는 철 계열. 철(Fe), 루테늄(Ru), 오스뮴(Os) 및 하슘(Hs) 원소로 구성되며, 외부 껍질에 8개의 전자가 있는 전이 금속입니다. 목록의 마지막 요소(Hs)는 실험실에만 존재하는 합성 요소입니다.
- 그룹 9(VIIIA 이전) 또는 코발트 계열. 코발트(Co), 로듐(Rh), 이리듐(Ir) 및 마이트네륨(Mr) 원소로 구성되어 있으며 고체 전이 금속입니다. 온도 마지막(Mr)은 합성이고 실험실에만 존재하는 환경입니다.
- 그룹 10(VIIIA 이전) 또는 다음의 가족 니켈. 니켈(Ni), 팔라듐(Pd), 백금(Pt), 다름슈타튬(Ds)의 원소로 구성된 이들은 상온에서 고체 전이금속으로, 반응성 때문에 화합물을 형성하여 존재하며, 운석. 그들은 촉매 특성을 가지고있어 매우 중요합니다. 화학 산업 그리고 항공 우주 공학.
- 그룹 11(IB 이전) 또는 다음의 가족 구리. 구리(Cu), 은(Ag), 금(Au) 및 뢴트게늄(Rg) 원소로 구성되며, 주화 및 보석류의 투입재로 사용되기 때문에 "금속 주조"라고 불립니다. 금과 은은 귀금속이고 구리는 산업적으로 매우 유용합니다. 유일한 예외는 합성이며 자연에 존재하지 않는 Roentgenium입니다. 그들은 좋은 전기 전도체이며 은은 매우 높은 수준의 열 전도 그리고 반사율 빛. 그들은 인류가 널리 사용하는 매우 부드럽고 연성 금속입니다.
- 그룹 12(이전의 IIB) 또는 아연 계열. 아연(Zn), 카드뮴(Cd), 수은(Hg) 원소로 구성되어 있지만 합성 원소인 코페르니슘(Cn)에 대한 다른 실험에서는 이 원소를 그룹에 포함할 수 있습니다. 처음 세 개(Zn, Cd, Hg)는 자연계에 풍부하게 존재하며 처음 두 개(Zn, Cd)는 고체 금속이며 수은은 실온에서 유일한 액체 금속입니다. 아연은 중요한 요소입니다. 대사 의 살아있는 생물, 다른 사람들은 높은 반면 독성.
- 그룹 13(이전 IIIB) 또는 붕소 계열. 붕소(B), 알루미늄(Al), 갈륨(Ga), 인듐(In), 탈륨(Tl) 및 니호늄(Nh) 원소로 구성되어 있으며, 이는 지구에 매우 풍부하기 때문에 "토류"라고도 불립니다. 지각, 목록의 마지막 것을 제외하고는 합성 및 존재하지 않습니다. 알루미늄의 산업적 인기로 인해 그룹은 "알루미늄 그룹"으로도 알려져 있습니다. 이 원소들은 외부 껍질에 3개의 전자를 가지고 있으며, 녹는 점 매우 낮은 융점을 가진 붕소를 제외하고는 매우 낮습니다. 금속 비슷한.
- 그룹 14(IVB 이전) 또는 탄화물. 탄소(C), 규소(Si), 게르마늄(Ge), 주석(Sn), 리드 (Pb)와 플레로븀(Fl)은 대부분 잘 알려져 있고 풍부한 원소, 특히 탄소는 생명체의 화학 작용에 중심이 됩니다. 이 항목은 비금속그러나 그룹에서 내려갈수록 요소는 납에 도달할 때까지 점점 더 금속성이 됩니다. 그들은 또한 널리 사용되는 요소입니다. 산업 반감기가 매우 짧은 플로로비안, 합성 및 방사성 물질을 제외하고 지각(실리콘이 28% 구성)에 매우 풍부합니다.
- 그룹 15(BV 이전) 또는 니트로노이드. 질소(N), 인(P), 비소(As), 안티몬(Sb), 비스무트(Bi) 및 합성 원소 Moscovio(Mc)의 원소로 구성되며 다유전자라고도 하며 매우 풍부하고 매우 고온에서 반응성이 있습니다. 그들은 외부 껍질에 5개의 전자를 가지고 있으며 이전 그룹에서와 같이 그룹을 진행하면서 금속 특성을 얻습니다.
- 그룹 16(VIB 이전) 또는 칼코겐 또는 양서류. 산소(O), 황(S), 셀레늄(Se), 텔루륨(Te), 폴로늄(Po) 및 리버모리오(Lv) 원소로 구성되며, 마지막(Lv, 합성) 원소를 제외하고는 매우 일반적이며 산업적으로 사용됩니다. , 처음 두 개(O, S)는 또한 생화학. 그들은 외부 원자 껍질에 6개의 전자를 가지고 있으며 그 중 일부는 화합물을 형성하는 경향이 있습니다. 산성 또는 염기성, 따라서 그들의 이름은 amphigens(그리스어에서 양서류, "양쪽에" 및 제노스, "생산하다"). 그 중에서도 산소가 눈에 띄는데, 크기가 매우 작고 반응성이 크다.
- 그룹 17(이전 VIIB) 또는 할로겐. 불소(F), 염소(Cl), 브롬(Br), 요오드(I), 아스테이트(At) 및 테네제(Ts) 원소로 구성되며, 일반적으로 자연 상태에서 다음을 형성하는 경향이 있는 이원자 분자로 발견됩니다 이온 할로겐화물이라고 불리는 단음성. 그러나 목록의 마지막 항목(Ts)은 합성이며 자연에 존재하지 않습니다. 그들은 엄청난 산화력(특히 불소)을 가진 생화학에서 풍부한 원소입니다. 그 이름은 그리스어 단어에서 유래 후광 ("소금과 제노스 ("생산"), 즉 "소금 생산자"입니다.
- 그룹 18(VIIIB 이전) 또는 희가스. 헬륨(He), 네온(Ne), 아르곤(Ar), 크립톤(Kr), 크세논(Xe), 라돈(Rn) 및 오가네손(Og) 원소로 구성되며, 그 이름은 자연에서 일반적으로 몸매가 좋다 탄산 음료 반응성이 매우 낮아 다양한 산업 분야에서 우수한 절연체가 됩니다. 녹는점과 비등 매우 가깝기 때문에 작은 범위의 온도에서만 액체가 될 수 있으며 라돈(고방사성)과 오가네손(합성)을 제외하고는 지상 공기와 대기 중에 풍부합니다. 우주 (특히 헬륨, 별 수소 융합에 의해).
주기율표의 기간
기둥의 형태로 표시되는 족이 있는 것처럼 주기율표의 가로 행인 주기도 있습니다. 기간은 다음 수준과 직접 관련이 있습니다. 에너지 즉, 핵을 둘러싸고 있는 전자 궤도의 수입니다.
예를 들어, 철(Fe)은 4개의 전자 껍질을 가지고 있기 때문에 4번째 주기, 즉 테이블의 4번째 행에 있습니다. 반면에 6층의 바륨(Ba)은 주기율표의 6행인 6주기에 속한다.